题目内容

反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．由X→Y反应的ΔH=E5?E2

B．由X→Z反应的ΔH>0

C．由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高

D．升高温度可提高X→Z的反应速率

练习册系列答案
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体积为VmL，密度为dg•cm-3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol•L-1，质量分数为a%，下列式子正确的是( )

A．m=Vda B．a%=

C．c= D．c=

A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

（1）写出下列物质的化学式：

A：________，E：________，J：________，G：________.

（2）按要求写方程式：

A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：_________________________；

C转化为I的离子方程式：_______________________。

将0.01 mol NaOH和0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液，滴加a mL、0.1 mol·L-1稀盐酸。下列说法不正确的是

A．当a≤100时，发生的离子反应为：OHˉ＋H+＝H2O

B．当a≥300时，发生的离子反应为：OHˉ＋3H++CO＝2H2O+CO2↑

C．当100＜a＜200时，反应后的溶液中CO与HCO的物质的量之比为(a×10-4-0.01)∶（0.02-a×10-4）

D．当 a＝200时，发生的离子反应为：OHˉ＋2H++CO＝H2O+HCO

某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是

A．电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极

B．正极反应式为2Fe + =Fe2O3+5H2O

C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D． 电池工作时OH-向负极迁移

下列表示正确的是

A．HClO的结构式：H-O-Cl

B．X=11，右图表示钠原子的结构示意图

C．CCl4的电子式：

D．乙炔的最简式：C2H2

有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C和2molD，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答：

（1）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x= ；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x= 。

（2）平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等? (填“相等”或“不相等”)，平衡时甲中A的体积分数为 。

有一可逆反应2A(g)+3B(g) xC(g)+4D(g)，若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应：（1）0.8molA、1.2molB、1.2molC、2.4molD;（2）1.4molA、2.1molB、0.6molC、1.2molD达平衡后，C的质量分数相等，则方程式中x的值为

A．1 B．2 C．3 D．4

下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是

A．向FeSO4溶液中通入过量Cl2

B．向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末

C．向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2

D．向NaOH溶液中加入过量AlCl3

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