A是一种红棕色金属氧化物.B.D是金属单质.J是一种难溶于水的白色化合物.受热后容易发生分解.(1)写出下列物质的化学式:A: .E: .J: .G: .(2)按要求写方程式:A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式: ,C转化为I的离子方程式: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

（1）写出下列物质的化学式：

A：________，E：________，J：________，G：________.

（2）按要求写方程式：

A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：_________________________；

C转化为I的离子方程式：_______________________。

练习册系列答案

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（1）下列仪器常用于物质分离的是__________。

（2）在粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，试分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的作用。

溶解时：_____________；过滤时：________________；蒸发时：____________。

（3）从精制的食盐溶液中获得食盐晶体的操作中，除了铁架台、玻璃棒外、还需要的仪器______________

（4）粗食盐中含有钙离子，某学生用Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，说明Ca2+离子完全被除去的实验操作是___________

在一定温度和压强下的气体，影响其体积的主要因素是( )

A．分子数目的多少 B．分子间距离的大小

C．分子间引力的大小 D．分子直径的大小

根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是( )

A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)=2Ag＋(aq)＋Cd(s)

B．Co2＋(aq)＋Cd(s)=Co(s)＋Cd2＋(aq)

C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)=2Ag(s)＋Cd2＋(aq)

D．2Ag＋(aq)＋Co(s)=2Ag(s)＋Co2＋(aq)

已知热化学方程式S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－297.23 kJ·mol－1，下列说法中正确的是( )

①S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1，Q值大于297.23 kJ·mol－1 ②S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1，Q值小于297.23 kJ·mol－1 ③1 mol SO2的键能总和大于1 mol S与1 mol O2的键能总和 ④1 mol SO2的键能总和小于1 mol S与1 mol O2的键能总和

A．①③ B．②④ C．①④ D．③④

下列反应的离子方程式正确的是 ( )

A．铜片加入三氯化铁溶液中：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋

B．盐酸中加入碳酸钙：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

一定条件下，将一定体积的H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含a mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含有Cl-、ClO-、ClO3-且三者物质的量之比为8:1:1，则：

（1）原混合气体中Cl2的物质的量为（用含a的数学式表示）。

（2）氢气和氯气的物质的量之比为。

反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．由X→Y反应的ΔH=E5?E2

B．由X→Z反应的ΔH>0

C．由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高

D．升高温度可提高X→Z的反应速率

在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式____________________。

（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

（4）已知N2(g)+2O2(g)==2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)== N2(g)+2H2O (g)；△H= -534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_____________。

（5）已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H=-543kJ/mol

1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g) △H=-269kJ/mol

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H=-242kJ/mol

有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：

______________________。

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