有一可逆反应2A xC.若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应:(1)0.8molA.1.2molB.1.2molC.2.4molD;(2)1.4molA.2.1molB.0.6molC.1.2molD达平衡后.C的质量分数相等.则方程式中x的值为A．1 B．2 C．3 D．4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有一可逆反应2A(g)+3B(g) xC(g)+4D(g)，若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应：（1）0.8molA、1.2molB、1.2molC、2.4molD;（2）1.4molA、2.1molB、0.6molC、1.2molD达平衡后，C的质量分数相等，则方程式中x的值为

A．1 B．2 C．3 D．4

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根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是( )

A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)=2Ag＋(aq)＋Cd(s)

B．Co2＋(aq)＋Cd(s)=Co(s)＋Cd2＋(aq)

C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)=2Ag(s)＋Cd2＋(aq)

D．2Ag＋(aq)＋Co(s)=2Ag(s)＋Co2＋(aq)

反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．由X→Y反应的ΔH=E5?E2

B．由X→Z反应的ΔH>0

C．由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高

D．升高温度可提高X→Z的反应速率

一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。下列说法正确的是

A．550℃时，若充入惰性气体，?正，?逆均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)△H＜0，现将一定量NO2和N2O4的混合气体，通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是

A．如混合气体的压强不变，说明反应已达化学平衡状态

B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点

C．25～30 min内用N2O4表示的平均化学反应速率是0.04 mol•L-1•min-1

D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4浓度

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO＋H2O=CO2＋H2

在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式____________________。

（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

（4）已知N2(g)+2O2(g)==2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)== N2(g)+2H2O (g)；△H= -534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_____________。

（5）已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H=-543kJ/mol

1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g) △H=-269kJ/mol

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H=-242kJ/mol

有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：

______________________。

氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol

CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol

C8H18(l)＋25/2 O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是

A． H2(g) B． CO(g) C． C8H18(l) D． CH4(g)

T ℃时，在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)

C．据图2可知，相对于T1，温度为T2时更快达到“拐点”，说明T2时化学反应速率更快，可确定温度T2高于T1

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用了催化剂

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