题目内容

12．化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．苯酚有一定毒性，不能用作消毒剂和防腐剂
B．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
C．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
D．油脂是人体需要的重要的营养成分，属于天然高分子化合物

分析 A、苯酚有一定的毒性，也能用于杀菌消毒；
B、聚酯纤维是有机物；
C、料酒的主要成分为乙醇，醋的主要成分为乙酸；
D、高分子化合物是指相对分子质量大于1万的有机物．

解答 解：A、苯酚有一定的毒性，也能用于杀菌消毒，也有防腐的功能，故A错误；
B、聚酯纤维是有机物，不是无机非金属材料，而光导纤维的主要成分为二氧化硅，是无机非金属材料，故B错误；
C、乙醇为料酒的主要成分，乙酸为食醋的主要成分，故均为常用的调味品的主要成分，故C正确；
D、高分子化合物是指相对分子质量大于1万的有机物，而油脂不是高分子化合物，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了化学物质在生活中的应用，难度不大，应注意的是高分子化合物的界定．

练习册系列答案
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2．七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如图：
（1）锻粉主要含MgO和CaO，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，或滤液Ⅰ中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，则溶液pH大于11；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，会生成CaSO4沉淀引起Ca2+的损失．[Mg（OH）2的Ksp=5×10-12]
（2）滤液Ⅰ中阴离子有NO3-、OH-（忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成Ca（HCO3）2，从而导致CaCO3产率降低．
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．
3．请为下面的分离或提纯要求选择适当的分离方法或原理．
（1）利用什么性质将金子与沙子分离：密度不同；
（2）如何分离铁屑和沙子：磁铁；
（3）除去粗盐中的泥沙：过滤；
（4）从食盐溶液中分离出NaCl：蒸发；
（5）用自来水制蒸馏水：蒸馏；
（6）从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3：结晶．
20．请根据以下装置回答相关问题

（1）图甲是一套进行过滤操作的装置，可以除去粗苯甲酸中所含的不溶性（或难溶于水的）杂质．
（2）利用图乙装置来证明醋酸、碳酸、苯酚酸性的相对强弱时，盛装CaCO3的仪器名称是圆底烧瓶；实验过程中，苯酚钠溶液中所出现的实验现象是溶液变浑浊．
（3）图丙是做乙醛的银镜反应前配制银氨溶液的实验操作图．配制过程中，试管内发生变化的现象是溶液先变浑浊（或答产生大量白色沉淀），继续滴入氨水溶液又变澄清．配好银氨溶液后，向其中加入乙醛进行银镜反应时，为了获得良好的实验效果，对试管采用的加热方式是热水浴加热．乙醛发生银镜反应的化学方程式是CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．
7．A、E为短周期元素的单质，B、C为化合物，它们之间的转化关系如图所示：
A$\stackrel{E}{→}$B$\stackrel{E}{→}$C
请写出全部可能的情况．（写化学式，可不填满，也可补充）
第一种情况：AC、BCO、CCO2．
第二种情况：AS、BSO2、CSO3．
第三种情况：AN2、BNO、CNO2．
第四种情况：ANa、BNa2O、CNa2O2．
…
17．由碳棒、铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求：
（1）有1.806×1023个电子通过了导线．（NA=6.02×1023）
（2）此时溶液中H+的物质的量浓度为1.5mol/L（不考虑溶液体积变化）．
1．氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品，工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图，请回答下列问题：

（1）吸收塔中通入空气的作用是将NO、NO2等氧化为硝酸；下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是A．
A．浓硫酸     B．氯化钙     C．生石灰      D．硝酸亚铁
（2）制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素[CO（NH2）2]作为吸收剂，其主要的反应为：NO、NO2混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（NH2）2]反应生成CO2和N2，反应的化学方程式：NO+NO2+H2O=2HNO2、CO（NH2）2+2HNO2═CO2↑+2N2↑+3H2O．
（3）在氧化炉里，催化剂存在时氨气和氧气反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O 4NH3+3O2═2N2+6H2O在不同温度时生成产物如图一所示．在氧化炉里，反应温度通常控制在800℃～900℃的理由是800～900℃时副产物N2的产率较低，NO的产率很高．
（4）如图二所示装置可用于电解NO制备 NH4NO3，电解总反应方程式为8NO+7H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，需补充氨气的理由是将电解过程中生成的硝酸转化为硝酸铵．
（5）工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体（化学式为Cu（NO3）2•3H2O，摩尔质量为242g/mol）．
已知：25℃、1.01×105Pa时，在密闭容器发生反应：2NO2?N2O4，达到平衡时，c（NO2）=0.0400mol/L，c（N2O4）=0.0100mol/L．现用一定量的Cu与足量的浓高纯度硝酸反应，制得5.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（25℃、1.01×105Pa），理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为36.3 g．
18．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（　　）
A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH（CH3）2C．（CH3）2CHCH2CH3D．CH3C（CH3）3
19．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B．向NaOH溶液中通入少量的CO2：OH-+CO2=HCO3-
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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