下列叙述正确的是( )A．一定温度.压强下.气体体积由其分子的大小决定B．一定温度.压强下.气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体.若体积不等.则它们所含的分子数一定不等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述正确的是( )

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

练习册系列答案

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12．下列实验仪器需要垫石棉网加热的是（　　）

13．水溶液中下列电离方程式书写正确的是（　　）

	A．	Ca（OH）₂?Ca²⁺+2OH^-		B．	NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
	C．	H₂SO₃?2H⁺+SO₃^2-		D．	BaSO₄═Ba²⁺+SO₄^2-

下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

下列实验可行的是

A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2

B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4

C．用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2+

D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物

Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如下。

已知：I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫。

II．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。

回答下列问题：

（1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是_____________。

（2）吸收塔中的原料B可以选用____________(填字母序号)。

a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．Na2SO4溶液

（3）某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)。

①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是______________。装置B的作用是___________________。

②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S +H2O +SO2=Na2SO3 +H2S、____________和__________。

（4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为_________________。

有五组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点()如下表所示：

①	He-268.8	(a)-249.5	Ar-185.8	Kr151.7
②	F2-187.0	Cl2-33.6	(b)58.7	I2184.0
③	(c)19.4	HCl-84.0	HBr-67.0	HI-35.3
④	H2O100.0	H2S-60.0	(d)-42.0	H2Te-1.8
⑤	CH4-161.0	SiH4-112.0	GeH4-90.0	(e)-52.0

对应表中内容，下列各项中正确的是

A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF

B．第④组中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te

C．第②组物质均有氧化性；第③组物质对应水溶液均是强酸

D．上表中同族物质对应的氢化物的沸点，均随相对分子质量的增大而升高

4．x、y、z、e、f、g是原子序数依次增大的六种短周期元素，x与另外五种元素均可形成二元化合物，其中x、y形成最简单的有机物M是重要的清洁能源．金属元素e的单质在常温下能与水剧烈反应，z元素原子的L层电子数为K层电子数的三倍，z、f、g三种元素原子的最外层电子数之和为19．请回答下列问题：
（1）g在元素周期表的位置是第三周期第VIIA族．
（2）yzf分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，其电子式为

．
（3）元素h与e处于同周期，且形成的简单离子是本周期中半径最小的．h的单质与Fe₂O₃反应时，每消耗0.5mol h放热213kJ，写出该反应的热化学方程式2Al（s）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-852kJ•mol^-1．
（4）仅由z、e、f三种元素形成的一种六核离子化合物，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈减性的原因SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-；溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．
（5）g元素能形成多种离子，在水溶液中lmolg-、gz_n^-（n=l，2，3，4：不同离子在图中用A、B、D、W、Q表示）的能量（kJ）相对大小如图所示．

A、B、D、W、Q五种离子中性质最稳定的是Cl^-（写具体的离子符号），一定条件下D能转化为A与W，写出此转化的离子方程式3ClO₂^-=Cl^-+2ClO₃^-．

5．在同温同压下，下列各组热化学方程式中b＞a的是（　　）

	A．	H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H=-a $\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）=HCl（g）；△H=-b
	B．	C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO （g）；△H=-a C（s）+O₂（g）=CO₂ （g）；△H=-b
	C．	2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-a 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-b
	D．	S（g）+O₂（g）=SO₂ （g）；△H=-a S（s）+O₂（g）=SO₂ （g）；△H=-b

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