题目内容
5．在同温同压下，下列各组热化学方程式中b＞a的是（ ）| A． | H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-a $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H=-b | |
| B． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）；△H=-a C（s）+O2（g）=CO2 （g）；△H=-b | |
| C． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-a 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-b | |
| D． | S（g）+O2（g）=SO2 （g）；△H=-a S（s）+O2（g）=SO2 （g）；△H=-b |
分析 A．热化学方程式中，物质的量越多，伴随的能量变化越大，则前者放出热量大于后者；
B．一氧化碳是碳单质不完全燃烧的产物，完全燃烧时生成二氧化碳，完全燃烧放热更多；
C．液态水变为气态水的过程要吸收能量，则前者放出热量大于后者；
D．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，则前者放出热量大于后者．
解答 解：A．反应的能量变化和反应中各物质的量成正比，故b=$\frac{1}{2}$a，即b＜a，故A错误；
B．可以很容易地判断出来第一个是不完全燃烧反应，第二个是完全燃烧反应，那么放出的热量很明显是完全燃烧比不完全燃烧放出的多，所以b＞a，故B正确；
C．两个反应时都是氢气和氧气生成水，但第一个式子是生成气体，第二个是液态，从气态变为液态还要放出一定的热量，所以a＞b，故C错误；
D．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生气气体产生热量多，则b＜a，故D错误．
故选B．
点评 本题考查反应热大小比较，题目难度不大，明确反应热大小与物质状态及物质的量的关系即可解答，注意掌握热化学方程式的书写原则及表示意义，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．
练习册系列答案
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16．下列有机物的命名正确的是（ ）
| A． | CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）OH：3-甲基-2-戊醇 | |
| B． | CH3CH（CH3）CH═CH2：3-甲基丁烯 | |
| C． | CH3CH2C（CH3）2CH3：2，2-甲基丁烷 | |
| D． | CH2Cl-CH2Cl：二氯乙烷 |
13．与饱和链烃、不饱和链烃相比较，苯的独特性质具体来说是（ ）
| A． | 难氧化，易加成，难取代 | |
| B． | 能氧化，难加成，易取代 | |
| C． | 易氧化，易加成，难取代 | |
| D． | 因是单双键交替结构，故易加成为环己烷 |
；
的名称为间甲基苯乙烯（3-甲基苯乙烯）．
的分子式为：C4H8O．
．
10．
火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题，直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：SO2+H2O?H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4（或2SO2+O2?2SO3；SO3+H2O=H2SO4或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．
（2）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2．将烟气通入1.0mol•L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小．当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂．
①此时溶液中c（SO32-）的浓度是0.2mol•L-1，则溶液中c（HSO3-）是1.6mol•L-1．
②向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是2NaHSO3+O2═Na2SO4+H2SO4．
③某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，模拟实验吸收含硫烟气，实验结果如图所示．则：降低含硫烟气温度（或流速），有利于提高SO2的吸收效率．
（3）工厂仓库存放的Na2SO3药品已部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定其含量，具体步骤如下：
步骤i 称取样品1.000g．
步骤ii 将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤iii 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用0.01000mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点．
按上述操作方法再重复2次．
①写出步骤iii所发生反应的离子方程式2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O；
②在配制0.01000mol•L-1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得药品中Na2SO3的含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③某同学设计用下列仪器进行滴定实验（夹持部分略去），最合理的组合是AC （填字母）．
④滴定结果如下表所示：
则该药品中Na2SO3的质量分数为63.00%．
火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题，直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：SO2+H2O?H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4（或2SO2+O2?2SO3；SO3+H2O=H2SO4或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．
（2）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2．将烟气通入1.0mol•L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小．当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂．
①此时溶液中c（SO32-）的浓度是0.2mol•L-1，则溶液中c（HSO3-）是1.6mol•L-1．
②向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是2NaHSO3+O2═Na2SO4+H2SO4．
③某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，模拟实验吸收含硫烟气，实验结果如图所示．则：降低含硫烟气温度（或流速），有利于提高SO2的吸收效率．
（3）工厂仓库存放的Na2SO3药品已部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定其含量，具体步骤如下：
步骤i 称取样品1.000g．
步骤ii 将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤iii 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用0.01000mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点．
按上述操作方法再重复2次．
①写出步骤iii所发生反应的离子方程式2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O；
②在配制0.01000mol•L-1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得药品中Na2SO3的含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③某同学设计用下列仪器进行滴定实验（夹持部分略去），最合理的组合是AC （填字母）．
④滴定结果如下表所示：
| 滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 2.20 | 20.20 |
14．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氢化物的沸点R＞X | |
| B． | 原子半径：W＞R＞X | |
| C． | 气态氢化物的稳定性：X＞Y | |
| D． | X、Z形成的化合物中可能含有共价键 |
15．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
| A． | 已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ•mol-1，无法求H2的燃烧热 | |
| B． | 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性 | |
| C． | 已知500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出19.3KJ的热量，无法推出该反应的热化学方程式 | |
| D． | 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，无法得出△H2＞△H1 |