题目内容
3．下列如图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 检查装置的气密性原理：形成封闭体现，根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，通过分析实验装置是否形成水柱或气泡，来检查装置的气密性，据此解答．
解答 解：A．用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A正确；
B．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故B正确；
C．液柱未下降，说明装置漏气，故C错误；
D．用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故D正确；
故选C．
点评 本题为实验题，考查了不同装置气密性检查方法，明确装置气密性检查原理：依据密闭装置中存在压强差，从而出现不同的现象，判断装置是否漏气，是解题关键，题目难度不大，注意相关知识的积累．
练习册系列答案
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11．美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物．已知10mL Na2R溶液含Na+的数目为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | N×10-2 mol/L | B． | $\frac{N}{1.204×1022}$ mol/L | ||
| C． | $\frac{N}{6.02×1021}$mol/L | D． | $\frac{N}{6.02×1025}$mol/L |
18．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
| A． | 能否透过滤纸 | B． | 能否发生丁达尔效应 | ||
| C． | 分散质粒子的大小 | D． | 是否均一、透明、稳定 |
8．将某200ml MgCl2、K2SO4、（NH4）2SO4的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol氯化钡溶液，刚好使硫酸根沉淀完全，继续加入含b mol硝酸银溶液，刚好使氯离子沉淀完全，另取一份加入含c mol氢氧化钠的溶液，恰好完全反应，则该溶液中的钾离子的浓度为（ ）
| A． | 10（b+2a-c） | B． | （2b-c）：0.3 | C． | （2b-a+c）：0.3 | D． | 10（b-c） |
15．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | CO2气体通入NaClO溶液中，若生成HClO，则可证明HClO是弱酸 | |
| B． | 高温下SiO2与碳酸盐反应，若生成CO2气体，则说明硅酸的酸性比碳酸强 | |
| C． | 向已配制的FeSO4溶液中加入2至3滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明可能有部分Fe2+被氧化为Fe3+ | |
| D． | 将铜片与浓硫酸混和共热，片刻后停止加热，冷却后再将溶液小心倒入盛有蒸馏水的烧杯中，若溶液呈蓝色，则说明铜能被浓硫酸氧化 |
12．下列有关热化学方程式的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
| B． | 由N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1热化学方程式可知，当反应中转移6NA（NA为阿伏加德罗常数的值）电子时，反应放出的热量等于92.4kJ | |
| C． | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4和KOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1 | |
| D． | 在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=+571.6 kJ•mol-1 |
13．可以使有色布条褪色的物质是（ ）
| A． | 液氯 | B． | 氯水 | ||
| C． | 石灰乳与氯水的混合物 | D． | 漂白粉 |