题目内容

15．下列说法中，不正确的是（　　）
A．CO2气体通入NaClO溶液中，若生成HClO，则可证明HClO是弱酸
B．高温下SiO2与碳酸盐反应，若生成CO2气体，则说明硅酸的酸性比碳酸强
C．向已配制的FeSO4溶液中加入2至3滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明可能有部分Fe2+被氧化为Fe3+
D．将铜片与浓硫酸混和共热，片刻后停止加热，冷却后再将溶液小心倒入盛有蒸馏水的烧杯中，若溶液呈蓝色，则说明铜能被浓硫酸氧化

分析 A．碳酸为弱酸，CO2气体通入NaClO溶液中，发生强酸制取弱酸的反应；
B．高温下SiO2与碳酸盐反应生成硅酸盐和二氧化碳；
C．若溶液呈血红色，溶液中含铁离子；
D．若溶液呈蓝色，可知有硫酸铜生成．

解答 解：A．碳酸为弱酸，CO2气体通入NaClO溶液中，发生强酸制取弱酸的反应，生成HClO，则HClO为弱酸，故A正确；
B．高温下SiO2与碳酸盐反应生成硅酸盐和二氧化碳，不能比较碳酸、硅酸的酸性，应利用溶液中的反应比较酸性，故B错误；
C．若溶液呈血红色，溶液中含铁离子，则说明可能有部分Fe2+被氧化为Fe3+，故C正确；
D．若溶液呈蓝色，可知有硫酸铜生成，则Cu失去电子被氧化，说明铜能被浓硫酸氧化，故D正确；
故选B．

点评 本题考查较综合，涉及元素化合物知识、离子检验、氧化还原反应及酸性比较等，注重高频考点的考查，把握物质的性质、相关反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
5．某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制备铁红，进行如下实验．

①炉渣碱浸时反应的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
②滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O；
为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中，滴入2～3滴K3[Fe（CN）6]溶液，若有蓝色沉淀产生，则氧化不完全，反之则氧化完全．
6．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为
2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+1ClO2↑+2Cl2↑+2H2O
（1）请配平上述化学方程式．
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是②（填编号）
①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为0.2mol．
（4）氧化剂是KClO3，还原剂是HCl；氧化产物是Cl2，还原产物是ClO2．
3．下列如图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（　　）
A．B．C．D．
10．如图是一些常用的危险品图标，装运乙醇的箱子上应贴上的图标是（　　）
A．B．C．D．
20．2015年初雾霾天气多次肆虐我们的中东部地区．其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的主要元凶．
（1）催化剂
汽车尾气是造成雾霾天气的主要原因之一．汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），在密闭容器中发生该反应时，
①在T温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol/（L•s）mol•L-1•S-1
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在下图中画出c（CO2）在T、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．

③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD．

④该反应在一定条件下能自发进行，则随着温度的降低，反应物NO的转化率将增大（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是该反应△S＜0，在一定条件下能自发进行，则△H＜0，即正反应为放热反应，温度降低，平衡正向移动；
（2）煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物也是造成雾霾天气的主要原因之一．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
①已知甲烷的燃烧热为890kJ/mol；1mol水蒸气变成液态水放热44kJ； N2与O2生成NO的过程如下，

CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1168 kJ•mol-1
②一定温度下，将一定量的CH4和NO气体充入反应体系中，达到平衡后体系压强为p，平衡时CH4的转化率为α，N2的物质的量浓度为c；若温度不变，反应体系压强减小为0.5p，则CH4的转化率将=α（填“＜”、“=”或“＞”），N2的物质的量浓度为$\frac{1}{2}$c．
（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法错误的是B

A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-=CO2
B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高．
7．实验室常用的浓盐酸中溶质的质量分数为36.5%，密度为1.2g/cm3，．回答下列问题
（1）该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为12mol/L．
（2）若要配制50mL 该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为13.44L．
（3）若要配制250mL 1.5mol/L的盐酸，需用量筒量取上述浓盐酸31.3毫升．
（4）将10ml的3mol/L的盐酸与10ml 1mol/L的CaCl2溶液混合，则混合液中Cl-的物质的量浓度是2.5mol/L．（假设混合后溶液的体积为二者之和）
（5）有下列物质：①Fe  ②CO2　③Na2O　④Cu（OH）2　⑤MgCl2　⑥NH4Cl
⑦H2SO4　⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）．上述十种物质中，其中属于电解质的有③④⑤⑥⑦，属于非电解质的有②⑧．
4．关于如图的说法中，不正确的是（　　）
A．如图电解一段时间后溶液颜色变浅
B．如图待镀铁制品与电源负极相连
C．如图电子由b极流向a极
D．如图阴极反应式：Ix-+（x-1）e-=xI-
5．为了加快锌粉和稀硫酸反应放出H2的速率，可向稀硫酸中加入（　　）
①锌粉 ②等浓度的硫酸 ③比原硫酸浓度大的稀硫酸 ④醋酸钠 ⑤铜粉 ⑥氧化铜 ⑦硫酸铜．
A．①③B．①⑤C．③⑤⑥⑦D．全部

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