Question

12．下列有关热化学方程式的说法中，不正确的是（　　）

• A． 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． 由N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1热化学方程式可知，当反应中转移6N_A（N_A为阿伏加德罗常数的值）电子时，反应放出的热量等于92.4kJ
• C． HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol^-1，则H₂SO₄和KOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol^-1
• D． 在101 kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=+571.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态；
B、合成氨是可逆反应不能进行彻底，根据热化学方程式的意义来回答；
C、根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量求出中和热；
D、根据热化学方程式的意义以及放热反应的焓变符号来回答．

解答 解：A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态而不能为气态，故A正确；
B、当反应中转移6N_A（N_A为阿伏加德罗常数的值）电子时，即产生2mol氨气，则反应放出热量等于92.4KJ，故B正确；
C、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol^-1，H₂SO₄和NaOH反应的中和热是指反应生成1mol水放出57.3kJ的热量，H₂SO₄和KOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol^-1，故C正确；
D、2g氢气为1mol完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，其燃烧的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6 kJ•mol^-1，燃烧反应是放热反应，焓变是负值，故D错误．
故选D．

点评 本题考查学生热化学方程式的书写和意义，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．