题目内容
13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列关于13C、15N的叙述正确的是（ ）
| A、15N 和14N互为同位素 |
| B、13C与C60互为同位素 |
| C、13C与15N有相同的中子数 |
| D、15N的核外电子数与中子数相同 |
考点：核素,同位素及其应用
专题：原子组成与结构专题
分析：A．质子数相同，中子数不同的原子为同位素；
B．质子数相同，中子数不同的原子为同位素；
C．中子数=质量数-质子数；
D．15N的核外电子数为7，中子数=15-7=8．
B．质子数相同，中子数不同的原子为同位素；
C．中子数=质量数-质子数；
D．15N的核外电子数为7，中子数=15-7=8．
解答：
解：A．15N与14N的质子数相同，中子数不同，两原子互为同位素，故A正确；
B．13C为原子，C60为单质，二者不是同位素，故B错误；
C．中子数=质量数-质子数，则13C与15N具有中子数分别为13-6=7、15-7=8，中子数不同，故C错误；
D．15N的核外电子数为7，中子数=15-7=8，电子数与中子数不同，故D错误；
故选A．
B．13C为原子，C60为单质，二者不是同位素，故B错误；
C．中子数=质量数-质子数，则13C与15N具有中子数分别为13-6=7、15-7=8，中子数不同，故C错误；
D．15N的核外电子数为7，中子数=15-7=8，电子数与中子数不同，故D错误；
故选A．
点评：本题考查原子中的数量关系，明确质子数、中子数、质量数的关系，质子数与电子数的关系等即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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下列表述正确的是（ ）
| A、100℃时，0.1 mol?L-1 HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13 |
| B、将pH=4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| C、等体积、等pH的HCl和CH3 COOH溶液分别与NaOH溶液反应，CH3 COOH消耗NaOH的物质的量多 |
| D、在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl（溶液显酸性）至溶液无色，此时溶液一定显中性 |
下列离子方程式错误的是（ ）
| A、氢氧化钠和稀硫酸反应：H++OH-═H2O |
| B、氯化亚铁和氯气反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
| C、锌和硫酸铜反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu |
| D、澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2++C032-=CaCO3↓ |
下列有关化学用语表达不正确的是（ ）
A、氨气分子的电子式： |
| B、CS2分子的结构式：S=C=S |
C、S2-的结构示意图： |
D、苯分子的比例模型： |
X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是（ ）
| 元素 | X | Y | Z |
| 单质与H2反应条件 | 暗处爆炸 | 光照 | 高温、高压、催化剂 |
| 常温下氢化物水溶液的pH | 小于7 | 小于7 | 大于7 |
| A、Z的氢化物分子间存在氢键 |
| B、最外层电子数Z＞Y |
| C、气态氢化物的稳定性Y＞X |
| D、Y的含氧酸均为强酸 |
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）．