Question

根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类．

物质类别	酸	碱	盐	氧化物	氢化物
化学式	①H2SO4 ②	③NaOH   ④	⑤Na2SO ⑥	⑦SO2 ⑧Na2O	⑨HCl ⑩

（1）请仔细观察表格中的物质类别，H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的物质，将化学式分别填在表中②、④、⑥、⑩后面的横线上．
（2）⑦和⑧可发生非氧化还原反应

 

种盐．该反应的化学方程式为

 

．
（3）将⑦通入③的溶液中，反应的离子方程式为

 

．
（4）⑨极易溶于水并电离出氯离子，大多数含氯离子的盐溶于水也能电离出氯离子．检验溶液中氯离子的方法是

 

．

Answer 1

考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,化学方程式的书写,氯离子的检验

专题：

分析：（1）电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由金属阳离子或铵根离子和酸根离子形成的化合物是盐，由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的为氧化物，由两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素的化合物是氢化物；
（2）酸性氧化物和碱性氧化物反应生成盐；
（3）二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水或亚硫酸氢钠；
（4）氯离子能和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀．

解答： 解：（1）由K、H、O、C、N五种元素组成的酸、碱、盐、氢化物分别是：HNO₃、KOH、KNO₃、NH₃，
故答案为：HNO₃；KOH；KNO₃；NH₃；
（2）酸性氧化物和碱性氧化物反应生成盐，二氧化硫和氧化钠反应生成亚硫酸钠，反应方程式为：Na₂O+SO₂=Na₂SO₃，
故答案为：生成一，Na₂O+SO₂=Na₂SO₃；
（3）二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水或亚硫酸氢钠，离子反应方程式为：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O或SO₂+OH^-=HSO₃^-，
故答案为：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O或SO₂+OH^-=HSO₃^-；
（4）氯离子能和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以其检验方法是：取少量被检测的溶液于试管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀生成就证明含有氯离子，否则没有氯离子，
故答案为：取少量被检测的溶液于试管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成．

点评：本题考查了基本概念、物质间的反应、离子的检验、离子方程式的书写等知识点，根据定义来确定酸碱盐、难点是离子方程式的书写，要注意电荷守恒、原子守恒，经常考查检验的离子还有硫酸根离子、铁离子、亚铁离子等，注意总结归纳，题目较简单．