Question

下列表述正确的是（　　）

• A、100℃时，0.1 mol?L^-1 HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13
• B、将pH=4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
• C、等体积、等pH的HCl和CH₃ COOH溶液分别与NaOH溶液反应，CH₃ COOH消耗NaOH的物质的量多
• D、在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl（溶液显酸性）至溶液无色，此时溶液一定显中性

Answer 1

考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．100℃时；水的离子积常数为：10^-12，此时0.1 mol?L^-1 HCl和NaOH溶液的pH分别为1和12；
B．醋酸为弱酸，稀释过程中溶液中氢离子浓度减小，水的离子积不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大；
C．HCl溶液和CH₃COOH溶液分别与NaOH溶液中和时，消耗n（NaOH）与n（酸）成正比，据此分析解答；
D．酚酞的变色范围为8-10，溶液的pH小于8时，溶液为无色，此时的溶液的pH不一定为7．

解答： 解：A．100℃时；水的离子积常数为：10^-12，此时0.1 mol?L^-1 HCl和NaOH溶液的pH分别为1和12，故A错误；
B．将pH=4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中氢离子浓度减小，由于水的离子积不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C．HCl溶液和CH₃COOH溶液分别与NaOH溶液中和时，消耗n（NaOH）与n（酸）成正比，体积、pH相等的HCl和CH₃COOH的物质的量醋酸多，所以消耗n（NaOH）醋酸多，故C正确；
D．滴有酚酞试液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液呈无色，溶液pH小于8时溶液为无色，只能说明此时溶液的pH小于8，但溶液不一定显中性，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确酸碱混合液的pH的计算方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．