题目内容
下列离子方程式错误的是（ ）
| A、氢氧化钠和稀硫酸反应：H++OH-═H2O |
| B、氯化亚铁和氯气反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
| C、锌和硫酸铜反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu |
| D、澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2++C032-=CaCO3↓ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．反应生成硫酸钠和水；
B．电子、电荷不守恒；
C．反应生成硫酸锌和Cu；
D．反应生成碳酸钙和NaOH．
B．电子、电荷不守恒；
C．反应生成硫酸锌和Cu；
D．反应生成碳酸钙和NaOH．
解答：
解：A．氢氧化钠和稀硫酸反应的离子反应为H++OH-═H2O，故A正确；
B．氯化亚铁和氯气反应的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B错误；
C．锌和硫酸铜反应的离子反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故C正确；
D．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液的离子反应为Ca2++C032-=CaCO3↓，故D正确；
故选B．
B．氯化亚铁和氯气反应的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B错误；
C．锌和硫酸铜反应的离子反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故C正确；
D．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液的离子反应为Ca2++C032-=CaCO3↓，故D正确；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）
| A、H+、Ca2+、I-、NO3- |
| B、Al3+、Mg2+、SO42-、CO32- |
| C、NH4+、Na+、Br-、SO42- |
| D、K+、Fe2+、OH-、HCO3- |
随着核电荷数的递增，还原性逐渐增强的一组是（ ）
| A、I2、Br、Cl2、F2 |
| B、F2、Cl2、Br2、I2 |
| C、F-、Cl-、Br-、I- |
| D、Li、Na、K、Rb |
如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（ ）
| A、ZY、ZW、W2X的水溶液都显酸性 |
| B、原子半径大小：W＞R＞X，简单离子半径大小：R＞W＞X |
| C、W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：R＞W |
| D、Z与X，Z与R两种元素形成的化合物中均可能存在共价键 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ | ||||
B、K37ClO3与盐酸（HCl）在加热时生成Cl2：37ClO3-+6HCl
| ||||
| C、小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- | ||||
| D、SO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+ |
钴制是非常广泛的放射源，在医疗上常肺癌和肿瘤放射治疗．有关
C0的说法中正确的是（ ）
60 27 |
| A、质量数为27 |
| B、质子数为60 |
| C、中子数为33 |
| D、核电荷数为33 |
下列化学用语表达正确的是（ ）
| A、溴化钙的化学式是：CaBr |
B、HCl分子的电子式： |
| C、乙烯的结构简式：CH2CH2 |
D、Cl原子的结构示意图： |
13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列关于13C、15N的叙述正确的是（ ）
| A、15N 和14N互为同位素 |
| B、13C与C60互为同位素 |
| C、13C与15N有相同的中子数 |
| D、15N的核外电子数与中子数相同 |
