题目内容
瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体--氯气．某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（该反应是放热反应），据此回答下列问题：（1）A中所盛试剂是
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是
（3）此实验结果所得漂白粉中Ca（ClO）2含量太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个其他反应降低了Ca（ClO）2百分含量：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此反应的发生，可采取的措施是
②挥发的HCl为也会降低Ca（ClO）2的百分含量，则应采取的措施是
（4）某同学准备在D中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是（填字母）
A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠浓溶液 C．浓硫酸
（5）漂粉精同盐酸作用产生氯气：Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，该反应中每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为
考点：氯气的实验室制法
专题：卤族元素
分析：（1）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；
（2）氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉主要成分为氯化钙、次氯酸钙；
（3）①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免副反应的发生可以采取冷水浴的方法，降低反应温度；
②氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大；
（4）氯气能够与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液发生反应，与稀硫酸不反应；
（5）根据化合价变化计算转移电子的物质的量，被氧化的氯化氢的物质的量．
（2）氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉主要成分为氯化钙、次氯酸钙；
（3）①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免副反应的发生可以采取冷水浴的方法，降低反应温度；
②氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大；
（4）氯气能够与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液发生反应，与稀硫酸不反应；
（5）根据化合价变化计算转移电子的物质的量，被氧化的氯化氢的物质的量．
解答：
解：（1）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，分液漏斗中盛放为液态浓盐酸；反应的方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
故答案为：浓盐酸；MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）①为避免高温时发生反应：氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，可以采取冷水浴的方法，将U型管置于冷水浴中；
故答案为：将U型管置于冷水浴中；
②氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，在B、C之间加增加一个饱和食盐水洗气装置，可以除去挥发的氯化氢气体；
故答案为：在B、C之间加增加一个饱和食盐水洗气装置；
（4）氯气能够与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液发生反应，与稀硫酸不反应，所以不能用稀硫酸吸收氯气；
故选：C；
（5）该反应中每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量=1mol×（1-0）×1=1mol，根据原子守恒知，被氧化的HCl的物质的量为1mol，
故答案为：1；1．
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故答案为：浓盐酸；MnO2+4HCl（浓）
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（2）氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）①为避免高温时发生反应：氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，可以采取冷水浴的方法，将U型管置于冷水浴中；
故答案为：将U型管置于冷水浴中；
②氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，在B、C之间加增加一个饱和食盐水洗气装置，可以除去挥发的氯化氢气体；
故答案为：在B、C之间加增加一个饱和食盐水洗气装置；
（4）氯气能够与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液发生反应，与稀硫酸不反应，所以不能用稀硫酸吸收氯气；
故选：C；
（5）该反应中每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量=1mol×（1-0）×1=1mol，根据原子守恒知，被氧化的HCl的物质的量为1mol，
故答案为：1；1．
点评：本题为实验题，考查了氯气、次氯酸钙的制备，明确物质的性质和反应的原理是解题关键，题目难度不大．
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