题目内容
瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体--氯气．某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（该反应是放热反应），据此回答下列问题：（1）A中所盛试剂是
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是
（3）此实验结果所得漂白粉中Ca（ClO）2含量太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个其他反应降低了Ca（ClO）2百分含量：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此反应的发生，可采取的措施是
②挥发的HCl为也会降低Ca（ClO）2的百分含量，则应采取的措施是
（4）某同学准备在D中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是（填字母）
A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠浓溶液 C．浓硫酸
（5）漂粉精同盐酸作用产生氯气：Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，该反应中每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为
考点：氯气的实验室制法
专题：卤族元素
分析：（1）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；
（2）氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉主要成分为氯化钙、次氯酸钙；
（3）①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免副反应的发生可以采取冷水浴的方法，降低反应温度；
②氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大；
（4）氯气能够与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液发生反应，与稀硫酸不反应；
（5）根据化合价变化计算转移电子的物质的量，被氧化的氯化氢的物质的量．
（2）氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉主要成分为氯化钙、次氯酸钙；
（3）①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免副反应的发生可以采取冷水浴的方法，降低反应温度；
②氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大；
（4）氯气能够与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液发生反应，与稀硫酸不反应；
（5）根据化合价变化计算转移电子的物质的量，被氧化的氯化氢的物质的量．
解答：
解：（1）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，分液漏斗中盛放为液态浓盐酸；反应的方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
故答案为：浓盐酸；MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）①为避免高温时发生反应：氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，可以采取冷水浴的方法，将U型管置于冷水浴中；
故答案为：将U型管置于冷水浴中；
②氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，在B、C之间加增加一个饱和食盐水洗气装置，可以除去挥发的氯化氢气体；
故答案为：在B、C之间加增加一个饱和食盐水洗气装置；
（4）氯气能够与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液发生反应，与稀硫酸不反应，所以不能用稀硫酸吸收氯气；
故选：C；
（5）该反应中每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量=1mol×（1-0）×1=1mol，根据原子守恒知，被氧化的HCl的物质的量为1mol，
故答案为：1；1．
| ||
故答案为：浓盐酸；MnO2+4HCl（浓）
| ||
（2）氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）①为避免高温时发生反应：氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，可以采取冷水浴的方法，将U型管置于冷水浴中；
故答案为：将U型管置于冷水浴中；
②氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，在B、C之间加增加一个饱和食盐水洗气装置，可以除去挥发的氯化氢气体；
故答案为：在B、C之间加增加一个饱和食盐水洗气装置；
（4）氯气能够与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液发生反应，与稀硫酸不反应，所以不能用稀硫酸吸收氯气；
故选：C；
（5）该反应中每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量=1mol×（1-0）×1=1mol，根据原子守恒知，被氧化的HCl的物质的量为1mol，
故答案为：1；1．
点评：本题为实验题，考查了氯气、次氯酸钙的制备，明确物质的性质和反应的原理是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）
中含有的官能团的名称为：酚羟基和
的分子式可用C14HyO5表示，y=
B．
C．
．
某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（ ）| A、Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线 |
| B、导电性：b点＞c点 |
| C、Kw的数值：a点＞c点 |
| D、酸的总浓度：b点＞a点 |
在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol SO3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍．则SO3的转化率为（ ）
| A、25% | B、40% |
| C、35% | D、80% |
下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）
| A、Na2O2中阴阳离子的个数比为1：1 |
| B、Na2O2分别与H2O和CO2反应产生等质量的O2时，转移电子的物质的量相同 |
| C、Na2O2可与H2O反应生成碱，所以Na2O2为碱性氧化物 |
| D、Na2O2的漂白原理与SO2相同 |
下列化学用语书写正确的是（ ）
A、甲烷的电子式： |
| B、乙醛的结构简式：CH3COH |
| C、乙烯的结构式：CH2=CH2 |
D、乙醇的结构式： |
胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）
| A、胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 |
| B、产生丁达尔现象 |
| C、分散质粒子直径在1nm～100nm之问 |
| D、胶体在一定条件下能聚沉 |