Question

【题目】已知H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1。下列物质反应时，产生57.3kJ热量的是 ( )

A. 500mL 2.0mol·L-1HCl和500mL 2.0mol·L-1NaOH

B. 1.0mol·L-1HCl和1.0mol·L-1NaOH

C. 稀HCl和稀NaOH

D. 500mL 2.0mol·L-1H2SO4和500mL 2.0mol·L-1Ba(OH)2

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．500mL 2.0mol/L的HCl(aq)和500mL 2.0mol/L的NaOH(aq)，反应生成的水的物质的量是1mol，放出的热量是为57.3kJ，故A正确；

B．未给出体积，稀HCl和稀NaOH反应生成的水的物质的量不一定是1mol，放出的热量不一定为57.3kJ，故B错误；

C．稀HCl和稀NaOH反应生成的水的物质的量不一定是1mol，放出的热量不一定为57.3kJ，故C错误；

D．生成的水的物质的量为2mol，且有硫酸钡沉淀生成，放出的热量比114.6kJ还要多，故D错误；

故答案为A。