Question

【题目】下列各组微粒按半径由大到小的顺序排列的是(　　)

A. Mg、Ca、K、NaB. Na＋、Al3＋、Cl－、F－

C. Br－、Br、Cl、SD. S2－、Cl－、K＋、Na＋

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小。Na>Mg，K>Ca；同主族元素原子半径，从上到下逐渐增大，K>Na，Ca>Mg。正确排序为K>Ca>Na>Mg。A项错误；

B．Na＋、Al3＋、F－核外各电子层电子数均为2、8。具有相同的核外电子排布的粒子，核电荷数越大，半径越小，排序为F－>Na＋>Al3＋。Cl－与F－为同主族的阴离子，从上到下半径增大，Cl－>F－。正确排序为Cl－>F－>Na＋>Al3＋。B项错误；

C．Br－和Br的半径比较，Br－比Br原子多一个电子，半径要大些，Br与Cl同主族，同主族从上到下半径逐渐增大，Br>Cl。Cl与S同周期，从左到右半径逐渐减小，S>Cl。正确排序为Br－>Br>S>Cl。C项错误；

D．S2－、Cl－、K＋核外各电子层的电子数均为2、8、8。具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，半径越小，排序为S2－>Cl－>K＋。K＋和Na＋为同主族的阳离子，从上到下半径增大，K＋>Na＋。正确排序为S2－>Cl－>K＋>Na＋，D项正确；

本题答案选D。