Question

【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的最外层电子数是次外层的2倍，X、Y原子的最外层电子数之比为3：4，Z的单质常温下呈气态。下列说法正确的是（ ）

A. 原子半径：Z>Y>X>W

B. 含氧酸的酸性：Z>W>Y

C. 最高价氧化物的熔点：W>Y

D. Z分别与W、X形成的二元化合物中，化学键类型相同

Answer 1

【答案】D

【解析】

由W的最外层电子数是次外层的2倍推得W为碳元素。由X、Y原子的最外层电子数之比为3：4推得X为铝元素，Y为硅元素。由Z的单质常温下呈气态推得Z为氯元素。

A.原子半径：Al>Si>Cl>C，A项错误；

B.非金属性：Cl>C>Si，故最高价含氧酸的酸性：HClO4>H2CO3>H2SiO3，但未明确最高价含氧酸，B项错误；

C.熔点：SiO2>CO2，C项错误；

D.CCl4、AlCl3中均只含共价键，D项正确。

故选D。