题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，在0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/L盐酸中水的离子积相等 |
| B、常温下，在水中加入NaOH，水的电离受到抑制，水的离子积减小 |
| C、HCl溶液中无OH-，NaOH溶液中无H+，NaCl溶液中既无OH-也无H+ |
| D、在水溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 |
考点：离子积常数,强电解质和弱电解质的概念,电解质在水溶液中的电离
专题：
分析：A、离子积常数是温度的函数；
B、离子积常数是温度的函数；
C、水溶液中存在水的电离，所以所有水溶液中存在氢离子和氢氧根离子；
D、电解质的强弱与导电能力无关．
B、离子积常数是温度的函数；
C、水溶液中存在水的电离，所以所有水溶液中存在氢离子和氢氧根离子；
D、电解质的强弱与导电能力无关．
解答：
解：A、离子积常数是温度的函数，常温下电解质溶液中水的离子积相等，故A正确；
B、离子积常数是温度的函数，常温下，在水中加入NaOH，水的电离受到抑制，水的离子积不变，故B错误；
C、水溶液中存在水的电离，所以所有水溶液中存在氢离子和氢氧根离子，故C错误；
D、电解质的强弱与导电能力无关，故D错误；
故选A．
B、离子积常数是温度的函数，常温下，在水中加入NaOH，水的电离受到抑制，水的离子积不变，故B错误；
C、水溶液中存在水的电离，所以所有水溶液中存在氢离子和氢氧根离子，故C错误；
D、电解质的强弱与导电能力无关，故D错误；
故选A．
点评：本题考查水的离子积常数和电解质的强弱的相关知识，比较简单，注意水的离子是温度的函数．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
常温下，Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，Ksp（MgCO3）=6.82×10-6．含有MgCO3沉淀的MgCl2溶液中，已知c（Mg2+）=0.2mol/L．如果加入等体积的CaCl2溶液，若要产生CaCO3沉淀，加入CaCl2溶液的物质的量浓度最小约为（ ）
| A、7.27×10-5mol/L |
| B、1.45×10-4mol/L |
| C、2.9×10-4mol/L |
| D、5.8×10-4mol/L |
甲醛易溶于水，常温下有刺激性气味，当温度超过20℃时，挥发速度加快．室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物．根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是（ ）
| A、人住前，房间内保持一定温度并通风 |
| B、紧密门窗一段时间后入住 |
| C、请环境监测部门检测室内甲醛含量，低于国家标准后才可入住 |
| D、装修尽可能选择在温度较高的季节 |
一定温度下密封容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达平衡后，若将气体体积压缩到原来的
．当再达平衡时C的浓度是原来的1.8倍，则下列叙述正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、C气体的体积分数增大 |
| B、m+n＞p |
| C、气体A的转化率升高 |
| D、平衡向逆反应方向移动 |
某温度下，反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）；△H＞0．在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（ ）
| A、恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深 |
| B、恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小 |
| C、恒容，升高温度，逆反应速率减小 |
| D、恒容，充入H2，再次达到平衡时H2（g）的体积分数增大 |
下列叙述错误的是（ ）
| A、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 |
| B、用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 |
| C、在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 |
| D、电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度减小 |
下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
| A、使红色布条退色（HCl） |
| B、滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-） |
| C、将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡（H+） |
| D、向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2） |
下列离子方程式中书写正确的是（ ）
| A、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| B、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe 3++3H2↑ |
| C、铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag |
| D、碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |