1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后.溶液中离子浓度大小顺序正确的是 A．c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) B.c(Na+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) C．c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) D．c(Na+)＝c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（）

A．c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋) B.c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋) D．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

【答案】

D

【解析】根据题意可知，二者恰好反应生成氨水和氯化钠，氯化钠是强电解质，氨水是弱碱，存在电离平衡，溶液显碱性，所以正确的答案选D。

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实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它玻璃仪器有：

玻璃棒，胶头滴管，量筒

玻璃棒，胶头滴管，量筒

．
（2）请选择配制过程所必需的操作先后顺序为

③⑤⑥①②④

③⑤⑥①②④

．
①用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，使混合均匀．
②用胶头滴管加蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切．
③在天平上先称取干燥烧杯的质量后，称取

g NaOH．
④将容量瓶塞盖紧，反复摇匀．
⑤向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复至室温．
⑥将溶液沿玻璃棒注入

mL容量瓶
（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
偏大的有

；偏小的有

；无影响的有

．
A、称量用了生锈的砝码；
B、将NaOH放在纸张上称量；
C、往容量瓶转移时，有少量液体溅出；
D、未洗涤溶解NaOH的烧杯；
E、定容时仰视刻度线；
F、容量瓶未干燥即用来配制溶液；
G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

A．c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．c（Na⁺）=c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）

C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）

D．c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

（1）已知：25℃时，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b．若A为强酸，B为强碱，且a+b=14，两者等体积混合后，溶液的pH=

，此时若溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，其原因可能是

酸为多元强酸

酸为多元强酸

；强酸强碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=

（2）常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
①混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）

A^-+H₂O?HA+OH^-

A^-+H₂O?HA+OH^-

；
②求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na⁺）-c（A^-）=

25℃时，0.1mol?L^-1的某酸HA溶液中

=10¹⁰，请回答下列问题：
（1）HA是

酸（填“强”或“弱”），写出其电离方程式

．
（2）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是

（填字母）．
A.

C．c（H⁺）?c（OH^-） D．c（OH^-）
（3）向等体积、等pH的HA溶液和盐酸中分别加入足量Zn，产生的H₂

．
A．HA多 B．盐酸多 C．二者一样多 D．无法判断
（4）将该HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液按不同体积混合，所得混合溶液的pH如下表：

实验编号	HA溶液体积（mL）	NaOH溶液体积（mL）	混合溶液的pH
甲	20.00	20.00	a
乙	20.00	V	7
丙	20.00	10.00	＜7

①请用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白：
a

20.00；丙组混合液中：c（HA）

c（A^-）
②用离子方程式表示甲组混合液pH=a的原因

A^-+H₂O?HA+OH^-

A^-+H₂O?HA+OH^-

．
③乙组混合液中各种离子浓度大小关系为

c（A^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

c（A^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

请回答：（1）从能量角度看，断开化学键吸收能量，形成化学键

能量；则反应：
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）的△H=

（已知键能：H-H为436kJ/mol；Cl-Cl为243kJ/mol；H-Cl为431kJ/mol）．
（2）将含1mol/L稀H₂SO₄与略过量的1mol/LNaOH溶液按体积比1L与2L中和，测得放热114.6kJ，则强酸与强碱反应的中和热的数值为

kJ/mol．
（3）某小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄（有还原性）溶液反应，以溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素．请完成以下实验设计表：

实验编号	T/K	催化剂的用量/g	酸性KMnO₄溶液的浓度/mol?L^-1	实验目的
①	298	0.5	0.010	a．实验①和②探究酸性KMnO₄溶液的浓度对该反应速率的影响； b．实验①和探究温度对反应速率的影响； c．实验①和④探究对反应速率的影响．
②		0.5	0.001
③	323		0.010
④	298	0	0.010