Question

（1）已知：25℃时，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b．若A为强酸，B为强碱，且a+b=14，两者等体积混合后，溶液的pH=

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，此时若溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，其原因可能是

酸为多元强酸

；强酸强碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=

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（2）常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
①混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）

A^-+H₂O?HA+OH^-

；
②求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na⁺）-c（A^-）=

9.9×10^-7

mol/L．

Answer 1

分析：（1）酸中c（H⁺）=10^-a mol/L，碱中c（OH^-）=10 ^b-14 mol/L，根据混合溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小确定溶液的pH；溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，则酸为多元酸；强酸强碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，以c_酸V_酸=c_碱V_碱计算；
（2）①等体积等浓度混合，恰好生成NaA，测得混合溶液的pH=8，则弱酸根离子水解；
②由电荷守恒可知，c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺），以此计算．

解答：解：（1）酸中c（H⁺）=10^-amol/L，碱中c（OH^-）=10 ^b-14mol/L，且a+b=14，所以c（H⁺）=10^-a mol/L=c（OH^-）=10 ^b-14 mol/L，所以两种溶液等体积混合时，强酸强碱恰好中和，溶液呈中性，即pH=7；此时若溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，酸为多元酸，如反应生成硫酸钠，强酸强碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，由c_酸V_酸=c_碱V_碱可知，1×10^-amol/L=10×10 ^b-14，mol/L，解得a+b=13，故答案为：7；酸为多元强酸；13；
（2）①等体积等浓度混合，恰好生成NaA，测得混合溶液的pH=8，则弱酸根离子水解，水解离子反应为A^-+H₂O?HA+OH^-，故答案为：A^-+H₂O?HA+OH^-；
②由电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6mol/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7 mol/L，
故答案为：9.9×10^-7．

点评：本题考查酸碱混合溶液离子浓度的有关计算，明确盐类水解原理、应用电荷守恒来分析解答即可，题目难度中等．