Question

0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

A．c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．c（Na⁺）=c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）

C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）

D．c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混合后，钠离子和氯离子浓度相同；
B、依据物料守恒分析判断；
C、依据溶液电荷守恒分析判断，阳离子少铵根离子；
D、氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨，一水合氨是弱电解质存在电离平衡．

解答：解：A、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混合后，溶液溶质为NH₃?H₂O和NaCl，NH₃?H₂O为弱电解质，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小顺序为c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B、根据微粒守恒，氯离子浓度等于铵根离子浓度 和一水合氨浓度之和，所以c（Na⁺）=c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O），故B正确；
C、溶液中存在电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）+C（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），故错误；
D、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混合后，溶液溶质为NH₃?H₂O和NaCl，NH₃?H₂O为弱电解质，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小顺序为c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，离子电荷守恒，物料守恒，题目难度中等．