题目内容

5．下列物质中同分异构体数目最多的是（　　）
A．C3H8OB．C4H10OC．C4H8Cl2D．C5H11Cl

分析 A、C3H8O属于醇或醚，据此进行解答；
B、C4H10O属于醇或醚，据此进行解答；
C、二氯代物的同分异构体可以采用“定一议二”解答；
D、C5H11Cl相当于戊烷中的1个H被Cl取代后生成的产物，戊烷中有几种H就有几种同分异构体．

解答 解：A、C3H8O的同分异构体有3种：1-丙醇、2-丙醇、甲乙醚；
B、分子式为C4H10O的同分异构体有7种：、CH3OCH2CH2CH3、CH3OCCH（CH3）2、CH3CH2OCH2CH3；
C、C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一议二”法确定：，故C4H2Cl8共有9种；
D、戊烷有3种，分别是正戊烷、异戊烷和新戊烷，正戊烷中含有3种化学环境不同的H，异戊烷中含有4种化学环境不同的H，新戊烷中含有1种化学环境不同的H，故C5H11Cl的同分异构体总共有3+4+1=8种；
故最多的是C，故选C．

点评 本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意类别异构这一知识点，此外一元取代同分异构体利用等效氢进行的判断是关键．

练习册系列答案
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15．在50mL 2mol/L 的AlCl3溶液中滴入含有0.3mol溶质的NaOH溶液，充分反应后铝元素的存在形式是（　　）
A．Al（OH）3和Al3+B．Al3+、Al（OH）3 和AlO2-
C．Al（OH）3D．全部为AlO2-
16．常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A或B分子均最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A 分子的多．将1升该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5升CO2气体．120℃时取1升该混合气体与9升氧气混和，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25%．则A和B的分子式分别为（　　）
A．C2H6、C4H8B．C2H6、C3H6C．CH4、C4H8D．CH4、C3H6
13．下列反应的离子方程式书写中，正确的是（　　）
A．金属钠溶于水：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．Cl2溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
20．为研究浓硫酸的性质，某同学进行如下实验：
（1）称取铁和碳固体混合物12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．取896mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y 中SO2的体积分数为50%．
（2）分析上述实验中SO2体积分数的结果，该同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

①写出产生CO2的化学方程式C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2SO2+2H2O．
②装置A中试剂的作用是②除去SO2，装置B的作用是检验SO2是否除尽．
③简述确认气体Y中含有CO2的实验现象B中品红溶液不褪色，C中石灰水变浑浊．如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是E中黑色固体变红色，F中无水硫酸铜由白色变蓝色．
10．下列反应不属于可逆反应的是（　　）
A．CO2+H2O→H2CO3B．H2+I2→HIC．NH3+HCl→NH4ClD．SO2+O2→SO3
17．化学与科技、生活、资源的综合利用、环境密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．煤的综合利用主要是煤的干馏、液化和气化，气化是指：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2
B．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4），属于新型无机非金属材料，可用于制造汽车发动机
C．用铝质铆钉来焊接铁板，铁板易被腐蚀
D．用铜、稀硫酸、过氧化氢混合制硫酸铜法体现了“绿色化学”的思想
9．下列判断正确的是（　　）
A．同体积、同浓度的NaF和NaCl溶液中，所有离子总数，N（NaCl）＞N（NaF）；同体积同浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液中，所有离子总数，N（Na2CO3）＞N（Na2SO4）
B．以下是某温度下高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸在冰醋酸中的电离常数，则在冰醋酸中硫酸的电离方程式可表示为H2SO4?2H++SO42-
酸HClO4H2SO4HClOHNO3
Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10
C．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]
D．平衡体系CaCO3（s）?CaO（s）+CO2中仅含有碳酸钙、氧化钙及二氧化碳气体．某时刻，保持温度不变，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变，则二氧化碳浓度增大
10．硫的化合物在生产、生活中有广泛应用，其吸收和处理也十分重要．
完成下列填空：
（1）SO2具有还原性，可以和许多氧化剂反应．SO2气体通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成铬钾矾[KCr（SO4）2•12H2O]．写出该反应的化学方程式3SO2+K2Cr2O7+H2SO4+23H2O=2KCr（SO4）2•12H2O，反应中被还原的元素是Cr．
（2）过量的SO2通入Na2S溶液，写出有关的离子方程式5SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4HSO3-．
（3）在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LSO2（标况），反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系，例如：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-），请再写出两个等量关系：2[Na+]=3（[SO32-]+[HSO3-]+[H2SO3]），[SO32-]+[HSO3-]+[H2SO3]=0.2mol/L或c（HSO3-）+3c（H2SO3）+2c（H+）=c（SO32-）+2c（OH-）；
（4）在室温下，下列曲线可以描述乙酸（甲、Ki=1.8×10-5）和次氯酸（乙、Ki=2.95×10-8）在水中的电离度与浓度关系的是A．
A．B．C．D．

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