Question

10．下列有关溶液的叙述错误的是（　　）

• A． pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③NaAlO₂溶液中c（Na⁺）：③＞②＞①
• B． 将0.2mol•L^-1NaHCO₃溶液与0.1mol•L^-1KOH溶液等体积混合：3c（K⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
• C． 常温下，在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同
• D． 向AgCl和AgBr的等体积饱和溶液中加入足量AgNO₃溶液，则AgCl沉淀多于AgBr沉淀

Answer 1

分析 A．酸性CH₃COOH＞H₂CO₃＞Al（OH）₃，酸性越弱，对应盐的水解程度越大；
B．溶液遵循电荷守恒，且c（Na⁺）=2c（K⁺）；
C．pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液，酸电离的c（H⁺）═碱电离的c（OH^-），对水的抑制程度相同；
D．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），AgCl和AgBr的等体积饱和溶液中c（Cl^-）＞c（Br^-）．

解答 解：A．酸性CH₃COOH＞H₂CO₃＞Al（OH）₃，酸性越弱，对应盐的水解程度越大，等浓度时③的pH最大，则pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③NaAlO₂溶液中c（Na⁺）：③＜②＜①，故A错误；
B．溶液中电荷守恒式为c（Na⁺）+c（K⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），且c（Na⁺）=2c（K⁺），则3c（K⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故B正确；
C．pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液，酸电离的c（H⁺）═碱电离的c（OH^-），对水的抑制程度相同，则水的电离程度相同，故C正确；
D．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），AgCl和AgBr的等体积饱和溶液中c（Cl^-）＞c（Br^-），则加入足量AgNO₃溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀，故D正确；
故选A．

点评 本题考查难溶电解质、盐类水解，为高频考点，把握盐类水解规律、电荷守恒、Ksp及溶解平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．