题目内容
20．相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是（ ）| A． | 甲烷 | B． | 乙烯 | C． | 苯 | D． | 乙烷 |
分析 相同质量的下列各烃，烃中碳的质量分数越大，完全燃烧后生成CO2越多，据此分析．
解答 解：A、CH4中C、H原子数目之比为1：4；
B、C2H4中C、H原子数目之比为1：2；
C、苯中C、H原子数目之比为1：1；
D、C2H6中C、H原子数目之比为1：3；
故苯中C的质量分数最大，则相同质量苯完全燃烧后生成CO2最多；
故选：C．
点评 本题考查学生利用烃燃烧反应进行计算，明确烃中碳的质量分数越大，完全燃烧后生成CO2越多是解答的关键，不必利用化学反应方程式进行计算，简化了计算过程．
练习册系列答案
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10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ | |
| B． | 氯化铝溶液中加入过量氨水 A13++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O | |
| C． | 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH-+CO2=HCO3- | |
| D． | 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O |
11．下列电离方程式中，不正确的是（ ）
| A． | H2O+H2O?H3O++OH- | B． | NH3•H2O═NH4++OH- | ||
| C． | CH3COOH?CH3COO-+H+ | D． | Na2CO3═2Na++CO32- |
8．一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2（g）?N2O4（g）△H=-180kJ•mol-1，n（NO2）随时间变化如下表：
（1）用NO2表示0～2s内该反应的平均速度0.0075mol•L-1•s-1．在第5s时，NO2的转化率为87.5%．根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小．
（2）上述反应在第3s后达到平衡，能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．单位时间内，消耗2mol NO2的同时生成1mol的N2O4
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO2）=2v正（N2O4）
d．容器内密度保持不变．
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO2）/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
（2）上述反应在第3s后达到平衡，能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．单位时间内，消耗2mol NO2的同时生成1mol的N2O4
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO2）=2v正（N2O4）
d．容器内密度保持不变．
15．下列有关石油和煤的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 煤的干馏属于化学变化 | |
| B． | 石油分馏得到的汽油是混合物 | |
| C． | 煤的气化和液化是物理变化 | |
| D． | 石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯等重要基本化工原料 |
5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 1mol羟基所含电子数为9NA | |
| B． | 常温、常压下，14g CO与N2的混合气含的原子数为NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L CH3Cl所含原子数为5NA | |
| D． | 23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 |
12．下列金属氧化物的水化物碱性最强的是（ ）
| A． | CsOH | B． | Al（OH）3 | C． | NaOH | D． | Mg（OH）2 |
9．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，7g乙烯（C2H4）与丙烯（C3H6）混合气体含有的氢原子数为NA | |
| B． | 标准状况下22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含氯原子数介于NA至2NA之间 | |
| C． | lmol FeCl2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA | |
| D． | 0.2 mol/L的Na2S溶液中，所含S2-数目小于 0.2NA |
10．下列有关溶液的叙述错误的是（ ）
| A． | pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaAlO2溶液中c（Na+）：③＞②＞① | |
| B． | 将0.2mol•L-1NaHCO3溶液与0.1mol•L-1KOH溶液等体积混合：3c（K+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） | |
| C． | 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同 | |
| D． | 向AgCl和AgBr的等体积饱和溶液中加入足量AgNO3溶液，则AgCl沉淀多于AgBr沉淀 |