题目内容
硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志．目前主要生产方法是“接触法”，有关2SO2+O2
2SO3的说法中，不正确的是（ ）
| 催化剂 |
| △ |
| A、该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3 |
| B、达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零 |
| C、一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻之后，正、逆反应速率相等 |
| D、平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比不再改变 |
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡的调控作用
专题：化学平衡专题
分析：A、依据可逆反应的特征分析判断；
B、化学平衡是动态平衡；
C、依据平衡建立的过程分析；
D、合成需要考虑温度压强对平衡的影响和经济效益．
B、化学平衡是动态平衡；
C、依据平衡建立的过程分析；
D、合成需要考虑温度压强对平衡的影响和经济效益．
解答：
解：A、可逆反应是在一定条件下不能进行彻底的反应，正反应和逆反应同时进行，该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3 ，故A正确；
B、达到平衡后，正反应速率和你反应速率相同，是动态平衡，速率不能为0，故B错误；
C、一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等达到平衡，故C正确；
D、平衡后各组分的浓度不变，容器体积不变，物质的量不变，分子式不变，故D正确；
故选B．
B、达到平衡后，正反应速率和你反应速率相同，是动态平衡，速率不能为0，故B错误；
C、一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等达到平衡，故C正确；
D、平衡后各组分的浓度不变，容器体积不变，物质的量不变，分子式不变，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了化学平衡的建立和平衡的特征分析，注意平衡建立过程、平衡的可逆性理解是解题关键，题目难度中等．
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