题目内容
根据表中信息判断，下列选项正确的是（ ）
| 序号 | 反应物 | 产物 |
| ① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4… |
| ② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| ③ | MnO4-… | Cl2、Mn2+… |
| A、第①组反应的其余产物只有O2 |
| B、第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2 |
| C、第③组反应中生成1molCl2，转移电子10mol |
| D、氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：依据氧化还原反应中原子守恒，电子守恒和电荷守恒分析配平化学方程式判断选项；
A、锰元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧气；
B、亚铁离子还原性大于溴离子，产物说明氯气反应过程中亚铁离子全部氧化，溴离子没有被氧化；
C、依据反应2MnO4-+16H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，计算电子转移；
D、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断．
A、锰元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧气；
B、亚铁离子还原性大于溴离子，产物说明氯气反应过程中亚铁离子全部氧化，溴离子没有被氧化；
C、依据反应2MnO4-+16H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，计算电子转移；
D、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断．
解答：
解：A、锰元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧气，2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑，则第①组反应的其余产物有H2O、O2，故A错误；
B、3C12+6FeBr2=2FeC13+4FeBr3 ，亚铁离子还原性大于溴离子，产物说明氯气反应过程中亚铁离子全部氧化，溴离子没有被氧化，Cl2与FeBr2的物质的量之比等于1：2，故B正确；
C、2MnO4-+16H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，生成1mol Cl2，转移电子2mol，故C错误；
D、氧化剂的氧化性大于氧化产物，依据化学方程式分析判断，氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故D错误；
故选B．
B、3C12+6FeBr2=2FeC13+4FeBr3 ，亚铁离子还原性大于溴离子，产物说明氯气反应过程中亚铁离子全部氧化，溴离子没有被氧化，Cl2与FeBr2的物质的量之比等于1：2，故B正确；
C、2MnO4-+16H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，生成1mol Cl2，转移电子2mol，故C错误；
D、氧化剂的氧化性大于氧化产物，依据化学方程式分析判断，氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确氧化还原反应原理、氧化性强弱的判断方法是解本题关键，注意B中离子还原性强弱顺序，从而确定离子反应先后顺序，为易错点．
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用自来水（用Cl2消毒）养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是（ ）
| A、使水的温度升高 |
| B、增加水中O2的含量 |
| C、起到杀菌作用 |
| D、使水中HClO分解 |
下列推断正确的是（ ）
| A、由H+（aq）+OH-（aq）=H20（1）△H=-57.3 kJ?mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ |
| B、由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9 kJ?mol-1，可知石墨比金刚石更稳定 |
| C、由N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ?mol-1，可知将1 mol N2（g）和3 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4 kJ |
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下列叙述正确的是（ ）
| A、当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 |
| B、在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 |
| C、阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 |
| D、含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）
| A、18 g水所含分子数目为NA |
| B、17 g NH3所含氢原子数目为NA |
| C、标准状况下，2.24L O2所含的原子数为0.2NA |
| D、2.4 g金属镁所含电子数目为0.2NA |
下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（ ）
①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
②pH=13的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③在由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中Ba2+
④强酸性溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
⑤强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-．
①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
②pH=13的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③在由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中Ba2+
④强酸性溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
⑤强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-．
| A、②③ | B、②④⑤ |
| C、①②⑤ | D、②④ |
NA为阿伏加德罗常数，关于0.2mol?L-1Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（ ）
| A、2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8 NA |
| B、500 mL溶液中NO3-浓度为0.4 mol?L-1 |
| C、500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol?L-1 |
| D、500 mL溶液中NO3-总数为0.2 NA |