Question

实验室利用高锰酸钾和浓盐酸反应制取Cl₂，己知方程式为2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，要制得Cl₂ 11.2L（标准状况下）
求：（1）参加反应高锰酸钾的质量
（2）被氧化的HCl的物质的量
（3）该反应中氧化剂是

 

；还原产物是

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：

分析：（1）根据化学方程式结合氯气的质量进行计算；
（2）被氧化的盐酸中的氯离子全部转化为氯气，据反应方程式计算；
（3）2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，据此确定氧化剂和还原产物．

解答： 解：制取标准状况下的氯气11.2L，其物质的量的为

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
由2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O可知，需要高锰酸钾物质的量是0.2mol，质量为0.2mol×158g/mol=31.6g，
答：理论上需要高锰酸钾的质量是31.6g；
（2）根据反应知道，被氧化的HCl的物质的量是参加反应的盐酸的物质的量的

5

8

，得到0.5mol氯气，消耗盐酸是1.6mol，被氧化的盐酸是1.6mol×

5

8

=1mol，答：被氧化的HCl的物质的量是1mol；
（3）2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价降低，KMnO₄是氧化剂，生成的MnCl₂是还原产物，故答案为：KMnO₄；MnCl₂．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应中物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．