Question

下列推断正确的是（　　）

• A、由H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂0（1）△H=-57.3 kJ?mol^-1，可知含1 mo1 CH₃COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ
• B、由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9 kJ?mol^-1，可知石墨比金刚石更稳定
• C、由N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4 kJ?mol^-1，可知将1 mol N₂（g）和3 mol H₂（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4 kJ
• D、由△G=△H-T△S可知，所有的放热反应都能自发进行

Answer 1

考点：有关反应热的计算,反应热和焓变

专题：

分析：A．乙酸是弱酸，电离过程是吸热过程；
B．物质具有的能量越低越稳定；
C．合成氨的反应为可逆反应；
D．反应自发进行由焓变、熵变、温度共同决定．

解答： 解：A．乙酸是弱酸，电离过程是吸热过程，含1mol CH₃COOH的溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出热量小于57.3 kJ，故A错误；
B．从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨具有的能量较低，物质具有的能量越低越稳定，所以石墨比金刚石更稳定，故B正确；
C．已知N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4 kJ?mol^-1，将1 mol N₂（g）和3 mol H₂（g）置于密闭容器中充分反应，该反应为可逆反应，氮气和氢气不能全部转化为氨气，则实际反应的氮气的物质的量小于1mol，则放出的热量小于92.4 kJ，故C错误；
D、反应自发进行由△G=△H-T△S＜0确定，可知，放热反应△H＜0，若高温下，△S＜0，可能存在△G=△H-T△S＞0，所以不是所有放热反应都能自发进行，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了反应能量变化分析判断，中和热判断，反应自发进行的依据，可逆反应的应用，题目难度中等．