题目内容
有关键能数据如表所示：已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．则x的值为（ ）
| 化学键 | N≡N | H-H | H-N |
| 键能/kJ?mol-1 | x | 436 | 391 |
| A、945.6 | B、649 |
| C、431 | D、869 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：据△H=反应物键能和-生成物键能和计算．
解答：
解：△H=反应物键能和-生成物键能和，则-92KJ/mol=x+3×436KJ/mol-6×391KJ/mol，x=945.6KJ/mol，故选A．
点评：本题考查了利用键能求算反应热，学生只要学会运用△H=反应物键能和-生成物键能和计算，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列说法中，正确的是（ ）
| A、在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性 |
| B、按金属活动性顺序，排在前面的金属一定可以把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来 |
| C、在元素周期表中，非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素所在的族序数 |
| D、根据元素周期律，元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也越强 |
与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是（ ）
| A、25mL0.1moL/L的Na2SO4溶液 |
| B、100mL0.1moL/L的NaCl溶液 |
| C、50mL0.2moL/L的NaCl溶液 |
| D、10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液 |
某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置，下列叙述错误的是（ ）
| A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 |
| B、a和b用导线连接时，电子从铁片流向铜片 |
| C、a和b用导线连接时，铜片是正极，发生氧化反应 |
| D、无论a和b是否用导线连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 |
两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是①a=b+3；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8（ ）
| A、①②③④ | B、②③④ |
| C、②③ | D、③④ |
下列气体的主要成分不是甲烷的是（ ）
| A、沼气 | B、天然气 |
| C、煤气 | D、坑道气 |
下列物质的性质与氢键无关的是（ ）
| A、冰的密度比液态水的密度小 |
| B、NH3易液化 |
| C、在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高 |
| D、HF分子比HCl分子稳定 |
下列关于Na2O2说法正确的是（ ）
| A、与SO2反应生成Na2SO4与O2 |
| B、Na2O2投入到酚酞溶液中，酚酞溶液先变红最后褪色 |
| C、Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物 |
| D、Na2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂 |