Question

（1）有15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E的摩尔质量是

 

（2）V₂O₃和V₂O₅按不同物质的量之比混合可按化学计量数发生完全反应：xV₂O₅+yV₂O₃=zV_nO_2n+1
①若反应物的物质的量之比x：y为

 

，可得到V₆O₁₃；
②若反应物的物质的量之比x：y为

 

，可得到V₃O₇；
（3）已知某种由KCl和NaCl组成的混合物中，钾、钠离子的物质的量之比为1：2，则此混合物中，KCl的质量分数是

 

，如果混合物中含6mol Cl^-，那么此混合物中有NaCl

 

g．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：（1）先根据质量守恒定律来计算生成的E物质的质量，再利用M=

m

n

计算摩尔质量；
（2）根据原子守恒分析解答；
（3）KCl和NaCl组成的混合物中，钾、钠离子的物质的量之比为1：2，则KCl、NaCl的物质的量之比为1：2，令KCl、NaCl物质的量分别为1mol、2mol，根据m=nM计算各自质量，进而计算KCl的质量分数；
如果混合物中含6mol Cl^-，根据KCl、NaCl物质的量之比计算NaCl物质的量，再根据m=nM计算氯化钠的质量．

解答： 解：（1）15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，由质量守恒定律可知，则E的质量为：15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，E的物质的量为0.3mol，则E的摩尔质量为

16.5g

0.3mol

=55g/mol，
故答案为：55g/mol；
（2）①设V₂O₅的物质的量为x，V₂O₃的物质的量为y，由原子守恒，则：
所以（2x+2y）：（5x+3y）=6：13，解之得x：y=2：1，
故答案为：2：1；
②设V₂O₅的物质的量为x，V₂O₃的物质的量为y，由原子守恒，则：
所以（2x+2y）：（5x+3y）=3：7，解之得x：y=5：1，
故答案为：5：1；
（3）KCl和NaCl组成的混合物中，钾、钠离子的物质的量之比为1：2，则KCl、NaCl的物质的量之比为1：2，令KCl、NaCl物质的量分别为1mol、2mol，则KCl的质量=1mol×74.5g/mol=74.5g，NaCl的质量=2mol×58.5g/mol=117g，故KCl的质量分数=

74.5g

74.5g+117g

×100%=38.9%；
如果混合物中含6mol Cl^-，则NaCl物质的量=6mol×

2

1+2

=4mol，NaCl的质量=4mol×58.5g/mol=234g，
故答案为：38.9%；234．

点评：本题考查物质的量计算、化学方程式计算、混合物计算等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．