题目内容
下列物质的性质与氢键无关的是（ ）
| A、冰的密度比液态水的密度小 |
| B、NH3易液化 |
| C、在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高 |
| D、HF分子比HCl分子稳定 |
考点：含有氢键的物质
专题：化学键与晶体结构
分析：氢键是分子间作用力的一种，F、O、N的电负性较强，对应的氢化物分子之间能形成氢键，氢键的存在，多数物质的物理性质有显著的影响，如熔点、沸点，溶解度，粘度，密度等，存在氢键的物质，水溶性显著增强，分子间作用力增强，熔沸点升高或降低，据此分析解答．
解答：
解：A．氢键具有方向性，氢键的存在迫在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大，密度减小，故A不选；
B．氨气分子间存在氢键，键的存在使得分子间作用力增强，使得氨气易液化，故B不选；
C．在相同条件下，H2O的沸点比H2S高，是由于H2O分子间存在氢键，作用力比分子间作用力强，沸点较高，故C不选；
D．HF分子、HCl分子稳定性是因为H-F键、H-Cl的键能大小，由于F的非金属性大于Cl，所以HF分子比HCl分子稳定，与氢键无关，故D选；
故选D．
B．氨气分子间存在氢键，键的存在使得分子间作用力增强，使得氨气易液化，故B不选；
C．在相同条件下，H2O的沸点比H2S高，是由于H2O分子间存在氢键，作用力比分子间作用力强，沸点较高，故C不选；
D．HF分子、HCl分子稳定性是因为H-F键、H-Cl的键能大小，由于F的非金属性大于Cl，所以HF分子比HCl分子稳定，与氢键无关，故D选；
故选D．
点评：本题考查氢键的性质，为高频考点，要注意氢键是一种分子间的相互作用，比化学键弱，比分子间作用力强，把握氢键与分子间作用力、共价键的区别，题目难度不大．
练习册系列答案
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| ||||
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| D、断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极 |
