题目内容
（1）将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池．该电池中负极发生（2）航天技术使用氢氧燃料电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H2+O2═2H2O．酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应为：2H2-4e-═4H+，则正极反应式为：
（3）利用下列反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+，设计一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选）：①画出实验装置图；②注明正负极材料和电解质溶液；③标出电子流动方向．
考点：设计原电池,原电池和电解池的工作原理,化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：（1）锌片、银片、稀硫酸构成原电池，活泼金属锌作负极，负极上失电子发生氧化反应，银作正极，正极上得电子发生还原反应，结合电极方程式计算；
（2）氢氧燃料电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，电解质溶液酸碱不同，电极方程式不同；
（3）根据反应可知Fe应为负极，被氧化，正极可为C、Cu等，电解质溶液含有Fe3+．
（2）氢氧燃料电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，电解质溶液酸碱不同，电极方程式不同；
（3）根据反应可知Fe应为负极，被氧化，正极可为C、Cu等，电解质溶液含有Fe3+．
解答：
解：（1）锌片、银片、稀硫酸构成原电池，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；银作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，原电池工作时，阳离子向正极移动，
该原电池中，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液，导致质量减少，正极上金属不参加反应，所以该装置中减少的质量是锌的质量，根据转移电子相等知，生成氢气的物质的量和锌的物质的量相等，所以生成气体的体积=
×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：氧化；正极； 4.48 L；
（2）酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，正极发生还原反应，氧气得电子生成水，电极方程式为O2+4e-+4H+=2H2O，
碱性条件下，燃料电池中，负极上氢气失电子生成水，其电极反应式为：2H2+4OH--4e-═4H2O，
故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O； 2H2-4e-+4OH-=4H2O；
（3）根据反应可知Fe应为负极，被氧化，正极可为C、Cu等，电解质溶液含有Fe3+，可为氯化铁或硫酸铁等，装置图为
，
故答案为：．
该原电池中，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液，导致质量减少，正极上金属不参加反应，所以该装置中减少的质量是锌的质量，根据转移电子相等知，生成氢气的物质的量和锌的物质的量相等，所以生成气体的体积=
| (60-47)g |
| 65g/mol |
故答案为：氧化；正极； 4.48 L；
（2）酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，正极发生还原反应，氧气得电子生成水，电极方程式为O2+4e-+4H+=2H2O，
碱性条件下，燃料电池中，负极上氢气失电子生成水，其电极反应式为：2H2+4OH--4e-═4H2O，
故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O； 2H2-4e-+4OH-=4H2O；
（3）根据反应可知Fe应为负极，被氧化，正极可为C、Cu等，电解质溶液含有Fe3+，可为氯化铁或硫酸铁等，装置图为
，故答案为：
．
点评：本题考查较为综合，涉及原电池的设计和工作原理的探究，为高考常见题型，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握原电池的组成和原理，学习中注意基础知识的积累．
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Na2O2中氧的化合价是（ ）
| A、-1 | B、-2 | C、+1 | D、+2 |
下列反应中，水作氧化剂的是（ ）
| A、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | ||||
B、C+H2O
| ||||
| C、Cl2+H2O═HCl+HClO | ||||
| D、2F2+2H2O═4HF+O2 |
如下图所示装置，能够组成原电池且有气泡产生的是（ ）
A、 稀硫酸 |
B、 稀硫酸 |
C、 硫酸铜溶液 |
D、 乙醇溶液 |