Question

X．Y．Z．W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）

• A、Z的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
• B、原子半径大小顺序是X＞Y＞Z
• C、Z单质与Fe反应形成的化合物中，铁元素显+3价
• D、Y的单质比Z的单质更易与氢气反应

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置知，X、Y是第二周期元素，Z为第三周期元素，Y和Z位于同一主族，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是O元素，则X是N元素、Z是S元素，
A．Z元素的氧化物对应的水化物有亚硫酸和硫酸；
B．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
C．Z单质具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态；
D．元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越容易．

解答： 解：X、Y、Z、W均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置知，X、Y是第二周期元素，Z为第三周期元素，Y和Z位于同一主族，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是O元素，则X是N元素、Z是S元素，
A．Z元素的氧化物对应的水化物有亚硫酸和硫酸，硫酸是强酸、亚硫酸是弱酸，故A错误；
B．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是Z＞X＞Y，故B错误；
C．Z是S元素，S单质具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，所以Z单质与Fe反应形成的化合物中，铁元素显+2价，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越容易，非金属性Y＞Z，所以Y的单质比Z的单质更易与氢气反应，故D正确；
故选D．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，侧重考查分析、知识运用能力，明确同一周期、同一主族元素原子结构、元素性质递变规律是解本题关键，易错选项是A，题目难度不大．