Question

下列比较中，正确的是（　　）

• A、同温度同物质的量浓度时，HF比HCN电离平衡常数大，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
• B、0.2 mol?L^-1 NH₄Cl和0.1 mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合后：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、物质的量浓度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）
• D、同浓度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂ ②NH₄Cl ③CH₃COONH₄ ④NH₃?H₂O；c（NH₄⁺） 由大到小的顺序是：③＞②＞①＞④

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．盐对应的酸电离平衡常数越大，对应的酸根离子水解程度越小；
B.0.2mol?L^-1NH₄Cl和0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合生成NH₃?H₂O，NH₃?H₂O为弱电解质；
C．从溶液的电中性原则分析；
D．从影响盐类水解的角度分析，NH₃?H₂O为弱电解质，电离程度较小．

解答： 解：A．因为HF比HCN电离平衡常数大，HF比HCN易电离，NaF比NaCN水解程度小，NaF溶液的pH比NaCN溶液的pH小，故A错误；
B．等体积混合生成NH₃?H₂O，NH₃?H₂O为弱电解质，应有c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），故B错误；
C．溶液存在电荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故C正确；
D．①NH₄Al（SO₄）₂中NH₄⁺和Al³⁺水解都呈酸性，相互抑制，则NH₄⁺水解程度较小，③CH₃COONH₄中NH₄⁺与CH₃COO^-水解相互促进，NH₄⁺水解程度较大，则c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③，NH₃?H₂O为弱电解质，电离程度较小，c（NH₄⁺）浓度最小，故有c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④，故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题易错点为D，注意影响离子水解的因素．