在0.25mol Na2O中.含有的氧离子数约为( ). A. 1个 B. 0.25个 C. 1.5×1023个 D. 6.02×1023个题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在0.25mol Na₂O中，含有的氧离子数约为（　　）。

A. 1个 B. 0.25个 C. 1.5×10²³个 D. 6.02×10²³个

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下列说法，你认为不正确的是（）。

A．平衡常数随温度的改变而改变

B．对于密闭容器中反应2SO₂+O₂2SO₃，2体积SO₂与足量O₂反应，能生成2体积SO₃

C．合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的活化能。

D．反应H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g) 在450℃时，其平衡常数为49；则反应

HI(g) 1 ∕ 2 H₂(g) ＋1 ∕ 2 I₂(g) 在450℃时的平衡常数为1 ∕ 7

下列关于氯气的叙述正确的是
　A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰
　B．氯气的水溶液用于漂白，是利用氯气的强氧化性
　C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl₂
　D．当有大量氯气逸到空气中时，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子

一定温度下，关于PH=1的醋酸溶液的下列说法中正确的是

A．加入等体积的水，c（H+）、c（OH-）都减小

B．加水稀释时醋酸和水的电离度都增大

C．加入少量醋酸钠固体pH 一定降低

D．稀释100倍pH变为3

汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：

N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H > 0

已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：

（1）该反应的平衡常数表达式为。

（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是 %（保留整数）。

（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是

。

（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是

（填字母序号）。

（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数（填“变大、“变小”或“不变”）。

已知a mol　H₂和b mol　H₂O中所含的原子个数相等，则a：b的值为（　　）。

A.1：1 B.1：3 C.3：2 D.任意比

铜的摩尔质量为M g/mol，密度为d g/cm³,阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（）。

A．1kg铜所含原子的数目为dN_A

B．一个铜原子所占有的体积为（M/d）N_Acm³

C．一个铜原子的质量为M/N_Ag

D．1dm³铜所含有的原子数为dN_A/M

下列实验中均需要的仪器是（　　）

①配制一定物质的量浓度的溶液　②PH试纸的使用 ③过滤　④蒸发．

A．

试管

B．

胶头滴管

C．

玻璃棒

D．

漏斗

下列说法正确的是（）。

A．因为SiO₂是H₂SiO₃的酸酐，故SiO₂溶于水得H₂SiO₃

B．CO₂通入水玻璃（Na₂SiO₃的水溶液）中可以得到硅酸沉淀

C．因为高温时发生反应：Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃+CO₂↑，所以硅酸的酸性比碳酸强

D．SiO₂是酸性氧化物，它不溶于任何酸

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