利用下列实验装置进行的相应实验.不能达到实验目的的是 A．图1所示装置可制取氨气 B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 C．图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化 D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性.强氧化性.SO2具有漂白性.还原性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

A．图1所示装置可制取氨气

B．图2所示装置可分离CH₃CH₂OH和CH₃COOC₂H₅混合液

C．图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化

D．图4所示装置可说明浓H₂SO₄具有脱水性、强氧化性，SO₂具有漂白性、还原性

练习册系列答案

相关题目

下列说法正确的是( )

A．干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应

B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

C．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量

D．明矾有净水作用，所以用明矾处理硬水，可以使硬水软化

下列变化可通过一步化学反应实现的是（）
　A．Na₂O₂→Na　　　　　　　　 B．Al₂O₃→Al(OH)₃
　C．SiO₂→H₂SiO₃　　　　　　　D．Fe(OH)₂→Fe(OH)₃

有关“油”的说法正确的是

A．油脂包括矿物油、植物油与动物油

B．油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应

C．植物油能使碘酒褪色

D．油脂属于高分子化合物，可以发生水解反应

实验室制备乙酸丁酯，反应温度要控制在115℃~125℃之间，其他有关数据如下表：

物质	乙酸	1−丁醇	乙酸丁酯	98%浓硫酸
沸点	117.9℃	117.2℃	126.3℃	338.0℃
溶解性	溶于水和有机溶剂	溶于水和有机溶剂	微溶于水，溶于有机溶剂	与水混溶

关于实验室制备乙酸丁酯的叙述错误的是

A．不能边反应边蒸出乙酸丁酯的原因：乙酸丁酯的沸点高

B．不用水浴加热是因为：乙酸丁酯的沸点高于100℃

C．从反应后混合物分离出粗品的方法：用Na₂CO₃溶液洗涤后分液

D．由粗品制精品需要进行的一步操作：加吸水剂蒸馏

常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全反应，则下列说法错误的是

A．氨水的浓度大于盐酸的浓度

B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH₄^＋

C．氨水中水电离出的c(H^＋)是盐酸中水电离出的c(H^＋)的100倍

D．混合溶液中c(NH₄^＋)+c(NH₃·H₂O)+c(NH₃)=5×10^－4mol/L

氯酸镁[Mg(ClO₃)₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：

已知：

①卤块主要成分为MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、

FeCl₂等杂质。

②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线

如右图。

40．加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为。

41．加入BaCl₂的目的是除去SO₄²^－，如何检验SO₄²^－已沉淀完全？。

42．加入NaClO₃饱和溶液会发生如下反应：

MgCl₂＋2NaClO₃Mg(ClO₃)₂＋2NaCl↓，

请利用该反应，结合右图，制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的实验步骤依次为：

①取样，加入NaClO₃饱和溶液充分反应，② ；③ ；④ ；⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO₃)₂·6H₂O晶体。

产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的测定：

步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。

步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO₄溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100mol/LK₂Cr₂O₇溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr₂O₇²^－＋6Fe²^＋＋14H^＋2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL。

43．上述产品测定中需要检查是否漏液的仪器有。

步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，会导致最终结果偏。（填“大”或“小”）。

44．产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的质量分数为。(计算结果保留两位小数)

下列实验装置设计正确的是

发展低碳经济，构建低碳社会。科学家们提出利用以工业废气中的CO2为原料，以CuO与ZnO混合物为催化剂，其反应为：CO2 + 3H2 CH3OH + H2O。

（1）某温度下，在体积为l L的密闭容器中充入lmol CO2和4mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如(Ⅰ)图所示。

从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH3OH)= ；氢气的转化率为。

（2）常温常压下已知下列反应的能量变化如（Ⅱ）图所示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：，该反应的△S 0（填“>”或“<”或“=”)；反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有（填序号）。

A．缩小反应器体积 B．升高温度 C．恒容条件下通入CO2 D．使用合适的催化剂

（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO等副产物出现，且CO2的转化率、甲醇和CO的含量还受气体混合物在反应锅炉内的流动速率、催化剂CuO的质量分数影响。通过实验分别得到如下图。

①由图（Ⅲ）得，生产甲醇的气体最佳流动速率为 L·h-1；

②已知当催化剂中没有CuO，只有单组份ZnO时，反应速率最大。说明为什么不选择单组份ZnO的原因，根据图（Ⅳ）判断，催化剂CuO的质量分数最

好为 %。

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