题目内容


下列变化可通过一步化学反应实现的是（    ）
　A．Na2O2→Na　　　　 　　　　 B．Al2O3→Al(OH)3
　C．SiO2→H2SiO3　　　　 　 　　D．Fe(OH)2 →Fe(OH)3


D


练习册系列答案
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下列说法错误的是

   A．纯碱不是碱，溶液显碱性      B．双氧水不是水，不可以饮用

   C．干冰不是冰，常作致冷剂      D．醋酸不是酸，能被碱中和

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH= -196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)  ΔH= -113.0kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=          kJ·mol-1。

   一定条件下，将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是             。

 A．体系压强保持不变                B．混合气体颜色保持不变

 C．SO3和NO的体积比保持不变       D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO

 测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则平衡常数K=         。

 （2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度

     下的平衡转化率与压强的关系如图（2）所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。实

     际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是：               。

（3）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图（3）所示的原电池装置。

     ① 该电池工作时，OH-向          极移动（填“正”或“负”）。

   ② 该电池正极的电极反应式为                               。

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

2NH3(g)N2(g)+3H2(g)   △H＝+92.4kJ/mol

实验测的起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

平衡时反应中的能量变化

NH3

N2

H2

①

2

0

0

吸收热量akJ

②

0

1

3

放出热量bkJ

③

4

0

0

吸收热量ckJ

下列叙述正确的是

A．热量关系：a＝b

B．反应的平衡常数：③＞①＞②

C．达平衡时H2的体积分数：①＞③

D．①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态

研究性学习小组用Na2SO3与硫酸溶液(硫酸与水体积比1∶1)制备SO2并进行性质探究实验。

（1）D中的实验现象是          ，C、E中溶液都褪色，分别体现SO2        、     性质。

（2）请在方框中画出收集SO2以及尾气处理装置(标相关试剂)。

（3）研究小组发现B中有白色沉淀,为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是          ，形成该沉淀的反应方程式有：                               

                                                            。

为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaC12溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。研究小组改进A装置（如右图），再进行实验，B中没有出现浑浊。下列气体可作为X气体的是             （填序号，不定项选择)

A．CO2  B．NH3   C．O3   D．N2   E．NO2

（4）SO2为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量，取10m3(标准状况)的空气，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的BaC12溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，用电子称称其质量为0.233g，则：

①沉淀洗涤要干净，检验洗涤已经干净的实验操作是                                               

                                                           。

②试计算此空气中SO2的浓度(列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m3表示)。

Mg、Cu和Al三种金属粉末的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（    ）

A．AlO2-        B．Al3+            C．Mg2+        D．Cu2+

Ⅰ、 现有A．铝   B．二氧化硅  C．二氧化硫   D．二氧化碳   E. 三氧化二铁   F.三氧化二铝。请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：

（1）能形成酸雨的是               ；（2）光纤制品的基本原料          ；

（3）属于两性氧化物的是           ；（4）红棕色固体是             。

Ⅱ、下列物质：①氯气、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤HCl气体、⑥SO2气体、⑦氨水，

能导电的是________，属于电解质的是________，属于非电解质的是________。（填编号）

利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

 


A．图1所示装置可制取氨气

B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C．图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化

D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

 在BrCH=CHBr分子中，C—Br键是（　　）

A．sp—p σ键      B．sp2—s  σ键      C．sp2—p  σ键       D．sp3—p σ键

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