常温下.pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合(混合溶液体积为两溶液体积之和).恰好完全反应.则下列说法错误的是 A．氨水的浓度大于盐酸的浓度 B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+ C．氨水中水电离出的c(H+)是盐酸中水电离出的c(H+)的100倍 D．混合溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10-4mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全反应，则下列说法错误的是

A．氨水的浓度大于盐酸的浓度

B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH₄^＋

C．氨水中水电离出的c(H^＋)是盐酸中水电离出的c(H^＋)的100倍

D．混合溶液中c(NH₄^＋)+c(NH₃·H₂O)+c(NH₃)=5×10^－4mol/L

练习册系列答案

高中总复习导与练系列答案

随堂1加1导练系列答案

零距离学期系统总复习期末暑假衔接合肥工业大学出版社系列答案

期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案

北大绿卡刷题系列答案

五州图书超越假期暑假内蒙古大学出版社系列答案

冲刺名校小考系列答案

黄冈中考考点突破系列答案

初中能力测试卷系列答案

智慧学堂数法题解新教材系列答案

相关题目

常温时，向pH=12的Ba(OH)₂溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入酚酞试液出现红

色，该溶液应该是( )

A．pH=2的硫酸溶液 B．pH=2的醋酸溶液

C．0.05mol/L盐酸溶液 D．0.05mol/LNa₂SO₄溶液

Mg、Cu和Al三种金属粉末的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）

A．AlO₂^- B．Al³⁺C．Mg²⁺ D．Cu²⁺

利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

A．图1所示装置可制取氨气

B．图2所示装置可分离CH₃CH₂OH和CH₃COOC₂H₅混合液

C．图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化

D．图4所示装置可说明浓H₂SO₄具有脱水性、强氧化性，SO₂具有漂白性、还原性

某兴趣小组探究以芒硝Na₂SO₄·10H₂O和CaO为原料制备Na₂CO₃。

29．将CaO水化后，与芒硝形成Na₂SO₄－Ca(OH)₂－H₂O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO₂，期望得到Na₂CO₃。三元体系中反应的离子方程式为：

SO₄²^－+ Ca(OH)₂(s)+2H₂OCaSO₄·2H₂O(s)+2 OH^－

该反应的平衡常数表达式K=_________________________。

往Na₂SO₄－Ca(OH)₂－H₂O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3 [即c(OH^－)=0.02mol/L]，可使反应在常温下容易进行。反应后过滤，再向滤液中通入CO₂，进一步处理得到Na₂CO₃。

30．在Na₂SO₄－Ca(OH)₂－H₂O三元体系中不直接通入CO₂，其理由是_________________

______________________________________________。

31．添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是_____________、______________。

32．用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由：____________________________________；

以HA表示所添加的物质，则总反应的离子方程式可写为_______________________。

33．Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃²^－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－。下列说法错误的是_________。

a．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 b．通入CO₂，溶液pH减小

c．加入NaOH固体，减小 d．稀释溶液，平衡常数增大

下列叙述正确的是

A． 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0．5N_A

B．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH^一的数目为0．1 N_A

C．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N_A

D．1．0L1．5mo1·L^－1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数为3N_A

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成两种分子，具有漂白性。回答下列问题：

（1）A的氢化物的电子式是____________。

（2）请写出能证明C、D非金属必强弱的化学方程式______。

（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与元素B、D同一主族，该族第2~5周期元素单质分别与反应生成1 mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示生成1 mol硒化氢所对应的热量变化是_______（选填字母编号）。

a．吸收99．7kJ b．吸收29．7kJ c．放出20．6kJ d．放出241．8

（4）通过下列工艺流程可制化工业原料和清洁能源。

①为检验分离器的分离效果，取分离后的溶液于试管，向其中逐滴加入溶液至充分反应，若观察到________________，证明分离效果较好。

②在原电池中，负极发生的反应式为___________________________。

③在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH_______（填“变大”、“变小”或“不变”）

④将该工艺流程用反应的化学方程式表示为：________，该生产工艺的优点有________（答一点即可）；缺点有___________（答一点即可）。

下列比较关系与排列顺序错误的是

A．酸性 H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄ B．碱性 Ca(OH)₂＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

C．稳定性SiH₄＞NH₃＞H₂O＞HF D．半径 O^2-＞F^－＞Mg²^＋＞Al³^＋