Question

4．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z和N可以形成ZN₂型化合物．下列有关说法正确的是（　　）

• A． X与Y只能形成一种化合物
• B． 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z
• C． 单质熔点：M＜N
• D． 单质的氧化性：X＜M

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原子核各层电子分别为2、6，故X为O元素，X、M同主族，则M为S元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，故Y、Z、M、N处于第三周期，Y为Na元素，N为Cl元素，Z和Cl可以形成ZCl₂型化合物，Z为+2价，故Z为Mg元素，结合对应的单质化合物的性质与元素周期律的递变规律解答．

解答 解：X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原子核各层电子分别为2、6，故X为O元素，X、M同主族，则M为S元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，故Y、Z、M、N处于第三周期，Y为Na元素，N为Cl元素，Z和Cl可以形成ZCl₂型化合物，Z为+2价，故Z为Mg元素，则
A．X为O元素，Y为Na元素，二者可以形成Na₂O、Na₂O₂，故A错误；
B．同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性NaOH＞Mg（OH）₂，故B正确；
C．硫常温下为固体，而氯气为气体，则硫的熔点高，故C错误；
D．同主族自上而下非金属性减弱，单质的氧化性减弱，故单质氧化性X＞M，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构和元素周期律关系，为高频考点，侧重考查学生灵活运用知识解答问题能力，正确推断元素是解本题关键，熟练掌握元素周期律、物质结构，题目难度不大．