题目内容

下列有关说法正确的是 ( )

A．汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，说明该反应的ΔH>0

B．纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应

C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

D．以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+向阳极移动

 

C

【解析】

试题分析：A．汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，根据ΔG=ΔH-TΔS＜0，说明该反应的ΔH＜0；B．纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应，不是放热反应； C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块，锌块与船壳构成原电池的两极，锌块为阳极，保护阴极船壳； D．以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+是阳离子，向阴极移动。

考点：反应的自发性、水解原理、金属的电化学保护、电解原理综合。

 

练习册系列答案
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3，4，5-三甲氧基苯甲醛(TMB)是一种药物中间体，以对甲基苯酚为原料的合成路线

如下：

已知：①A（C7H6OBr2）、B（C7H4Obr4）、C（C7H4O2Br2）、D（C9H9O4Na）均有3种不同化学环境的氢；

②C能发生银镜反应；③同一个碳原子连有2个羟基时，易脱水形成醛基；

④3，4，5-三甲氧基苯甲醛(TMB)结构简式：。请回答下列问题：

（1）TMB的分子式为____：A→B的反应类型是____反应。

（2）对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环且能与金属钠反应生成H2的共有____种。

（3）对甲基苯酚→A的化学方程式为________。

（4）符合下列条件的TMB的同分异构体共有____种，写出这些异构中所有能发

生银镜反应的结构简式：___________。

①含有苯环和酯基。

②不含过氧键（-O-O-），且不与FeCl3发生显色反应。

③核磁共振氢谱只出现四组峰。

 

（15分）芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。

请回答下列问题：

（1）写出A的分子式 。

（2）1 molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠 mol 。

（3）写出由E制得F的化学方程式： ， 反应类型是 。

（4）有机物B与乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反应可制得阿司匹林：

（即乙酰水杨酸，分子式 C9H8O4），满足以下条件的阿司匹林的

同分异构体有 种。①苯环上只含有两个侧链 ②有两个酯基 ③能发生银镜反应

其中核磁共振氢谱是3:2:2:1的结构简式有 种。

（5）有机物C可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，试写出以乳酸为主要原料制备有机物C的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

CH3CH2OH CH2＝CH2 CH2CH3CH3

 

化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：

（1）化合物F中含氧官能团的名称是 和 ，由B生成C的化学反应类型是 。

（2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：

 

 

（3）写出化合物B的结构简式 。

（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢原子。写出该

 

化合物的结构简式 (任写一种)。

（5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚()和CH2＝CH2为原料制备

 

有机物 的合成路线流程图(无机试剂任用)。

合成路线流程图示例如下：

H2C== CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH

 

25 ℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。

下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是 ( )

A．W点所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)

B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32­－)<0.1 mol·L－1

C．pH=8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－)

D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32­－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

 

五种物质中：

（1）能与NaOH溶液反应的有________（填写序号，下同）；

（2）能发生银境反应的有________;

（3）既能发生酯化反应，又能发生消去反应的有___________;

（4）能和NaHCO3反应的有______________．

 

NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

A．0．1 mol C3H6Cl2中化学键总数为

B．42 g乙烯中含碳原子数为3

C．标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22． 4)

D．0．1 mol乙醇完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0．3

 

合成气(CO和H2)是重要的化工原料，在工业生产中有着广泛的应用。

（1）工业上用甲烷和水蒸气在高温条件下发生反应制备合成气(CO和H2)，4g甲烷完全反应吸收51.5KJ热量，写该反应的热化学方程式

（2）工业上常用合成气来冶炼金属，其中CO还原氧化铁来冶炼生铁方程式如下：

3CO(g)+Fe2O3(s) 3CO2(g)+ 2Fe(s) △H<0

①如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， 。

A．容器中Fe2O3的质量不随时间而变化 B．反应物不再转化为生成物

C．n (CO) ：n (CO2) = 1：1 D．容器中气体的压强不随时间而变化

②在一个容积为4L的密闭容器中，1000℃时加入4mol CO(g)和足量Fe2O3(s)，反应2分钟后达到平衡，测得此时容器内气体的密度为40g/L，求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)= ___、CO的平衡转化率= _____、该反应的化学平衡常数K= 。

 

海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

提示：①MgCl2晶体的化学式为MgCl2·6H2O；

②MgO的熔点为2852oC，无水MgCl2的熔点为714oC。

（1）操作②的名称是________、________、过滤。

（2）试剂a的名称是_______________________。

（3）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤_____________________________

_________________________________________________________________________。

（4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是_______________________________。

（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明下列情况下使用玻璃棒的目的；

过滤时：__________________________、蒸发时：________________________

 

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