Question

表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题：

	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑨
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）⑦的氧化物的一种用途

 

．
（2）表中最活泼的金属是

 

，非金属性最强的元素是

 

；（填写元素符号）；
（3）④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）

 

．②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）

 

．
（4）写出由以上①④⑤元素构成的化合物的电子式

 

；该化合物含有的化学键类型有

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl、⑨为F．
（1）⑦的氧化物是二氧化硅；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（4）①④⑤元素构成的化合物NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成，含有离子键、共价键．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl、⑨为F．
（1）⑦的氧化物是二氧化硅，可以由于生产光导纤维（制坩埚、玻璃、陶瓷等），
故答案为：生产光导纤维（制坩埚、玻璃、陶瓷等）；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中Na的金属性最强，F的非金属性最强，故答案为：Na；F；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：O＜Al＜Na；
同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性Si＜C＜N，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃ ，
故答案为：O＜Al＜Na；H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃ ；
（4）①④⑤元素构成的化合物NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为，含有离子键、共价键，故答案为：；离子键、共价键．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握．