题目内容
与100mL 0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度相同的是（ ）
| A、10mL 1mol/L Na2SO4溶液 |
| B、50mL 0.2mol/L NaCl溶液 |
| C、10mL 0.2mol/LNa2SO4溶液 |
| D、200mL 0.1mol/L NaNO3溶液 |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：
分析：电解质溶液离子浓度=电解质浓度×相应离子数目，与溶液体积无关，0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度0.2mol/L，据此计算判断．
解答：
解：0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L，
A.10mL 1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子浓度为1mol/L×2=2mol/L，故A不符合；
B.50mL 0.2mol/L NaCl溶液中Na+离子浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L，故B符合；
C.10mL 0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，故C不符合；
D.200mL 0.1mol/L NaNO3溶液中Na+离子浓度为0.1mol/L×1=0.1mol/L，故D不符合，
故选B．
A.10mL 1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子浓度为1mol/L×2=2mol/L，故A不符合；
B.50mL 0.2mol/L NaCl溶液中Na+离子浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L，故B符合；
C.10mL 0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，故C不符合；
D.200mL 0.1mol/L NaNO3溶液中Na+离子浓度为0.1mol/L×1=0.1mol/L，故D不符合，
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度计算，比较基础，注意理解根据化学式计算离子浓度．
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下列说法正确的是（ ）
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| C、Al2O3和Na2O按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液 |
| D、金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气 |
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A、过氧化氢电子式： | ||
B、中子数为28的钙原子：
| ||
C、铝离子结构示意图： | ||
D、2，4，6-三溴苯酚： |
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成a mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）
| A、0.25a mol |
| B、0.5a mol |
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| D、2a mol |
下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）
| A、O2、K、HCl |
| B、Cl2、Al、H2 |
| C、NO2、Na、Br2 |
| D、O2、SO2、H2O |
用足量的MnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气（ ）
| A、等于2mol |
| B、等于1mol |
| C、小于1mol |
| D、大于2mol |