Question

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V₁mL；
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．
试回答下列问题：
（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由

红色变为无色

；
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

锥形瓶内溶液颜色的变化

；
（3）该小组在步骤①中的错误是

待测溶液润洗锥形瓶

，由此造成的测定结果

偏高

 （填偏高、偏低或无影响）；
（4）步骤②缺少的操作是

用蒸馏水后再用标准溶液润洗

；
（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

22.60

mL；（上面数字：22，下面数字：23）．

Answer 1

分析：（1）根据滴定终点，锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，且半分钟内不褪色，应停止滴定；
（2）根据滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测溶液润洗，否则，待测溶液偏多，导致结果偏高；
（4）将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入标准稀溶液，则标准溶液的浓度偏小，所以要用标准溶液润洗；
（5）读数时目光平视，凹液面最低点与刻度线相切．

解答：解：（1）因滴定终点时，锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，且半分钟内不褪色，停止滴定，故答案为：红色变为无色；
（2）滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，以判定终点的到达，故选：锥形瓶内溶液颜色的变化； 
（3）锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测溶液润洗，否则，待测溶液偏多，所以消耗标准液的体积偏大，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

可知，c（待测）偏高，故答案为：待测溶液润洗锥形瓶；偏高；
（4）将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入标准稀溶液，则标准溶液的浓度偏小，所以缺少的操作为：用蒸馏水后再用标准溶液润洗，故答案为：用蒸馏水后再用标准溶液润洗．
（5）待测液的物质的量不变，读数时目光平视，凹液面最低点与刻度线相切，所以读数为22.60，故答案为：22.60．

点评：本题主要考查了酸碱中和滴定的操作、误差分析以及有关的化学计算，难度中等，掌握中和滴定的原理是解题的关键．