题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、离子化合物中只存在阴、阳离子之间的静电作用 |
| B、相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同 |
| C、23g钠和足量水反应失去6.02×1023个电子 |
| D、当1molCl2的体积为22.4L时，该氯气一定处于标准状况下 |
考点：离子化合物的结构特征与性质,物质的量的相关计算
专题：
分析：A．离子化合物中存在阴阳离子之间的静电作用；
B．根据N=
NA计算其分子数；
C.23g钠的物质的量为1mol，与足量水反应时，每个钠原子失去一个电子，据此计算电子数；
D．气体摩尔体积受温度和压强影响，当1molCl2的体积为22.4L时，该氯气不一定处于标准状况下．
B．根据N=
| m |
| M |
C.23g钠的物质的量为1mol，与足量水反应时，每个钠原子失去一个电子，据此计算电子数；
D．气体摩尔体积受温度和压强影响，当1molCl2的体积为22.4L时，该氯气不一定处于标准状况下．
解答：
解：A．离子化合物中存在阴阳离子之间的静电作用，可能还存在原子之间的静电作用，故A错误；
B．根据N=
NA知，相同质量的这几种物质，其分子数与摩尔质量成反比，其摩尔质量不同，所以其分子数不同，但原子个数相等，故B错误；
C.23g钠的物质的量为1mol，与足量水反应时，每个钠原子失去一个电子，所以1molNa完全反应失去6.02×1023个电子，故C正确；
D．气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强不同其气体摩尔体积不同，当1molCl2的体积为22.4L时，该氯气不一定处于标准状况下，故D错误；
故选C．
B．根据N=
| m |
| M |
C.23g钠的物质的量为1mol，与足量水反应时，每个钠原子失去一个电子，所以1molNa完全反应失去6.02×1023个电子，故C正确；
D．气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强不同其气体摩尔体积不同，当1molCl2的体积为22.4L时，该氯气不一定处于标准状况下，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子晶体中存在的作用力、物质的量的计算、气体摩尔体积等知识点，侧重考查学生对基本理论的掌握，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大．
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