题目内容
已知HClO的结构式为H-O-Cl，下列有关说法正确的是（ ）
| A、氧原子发生SP杂化 |
| B、该分子为V型分子 |
| C、氧原子与H、Cl都形成π键 |
| D、该原子的电子式为H：O：Cl |
考点：判断简单分子或离子的构型
专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
分析：A、通过价层电子对互斥理论计算中心原子的价层电子对数，判断杂化类型；
B、HClO中O的价层电子对数为4，孤电子对数为2，空间构型为V型；
C、共价单键为σ键；
D．次氯酸分子为共价化合物，其中氢原子最外层达到2个电子稳定结构，氯、氧原子达到8电子稳定结构；
B、HClO中O的价层电子对数为4，孤电子对数为2，空间构型为V型；
C、共价单键为σ键；
D．次氯酸分子为共价化合物，其中氢原子最外层达到2个电子稳定结构，氯、氧原子达到8电子稳定结构；
解答：
解：A、HClO中O原子形成2个σ键，孤电子对个数=
×（6-2×1）=2，价层电子对数为4，为sp3杂化，故A错误；
B、HClO中O价层电子对数为4，孤电子对数为2，空间构型为V型，故B正确；
C、从次氯酸的结构式可以看出含有O-H、O-Cl，共价单键为σ键，故C错误；
D、H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，次氯酸为共价化合物，其电子式为
，故D错误；
故选B．
| 1 |
| 2 |
B、HClO中O价层电子对数为4，孤电子对数为2，空间构型为V型，故B正确；
C、从次氯酸的结构式可以看出含有O-H、O-Cl，共价单键为σ键，故C错误；
D、H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，次氯酸为共价化合物，其电子式为
，故D错误；故选B．
点评：本题考查了次氯酸分子的结构，明确中心原子杂化类型的判断是解答本题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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