题目内容
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、0.1molFe和足量浓硝酸反应后，转移电子数目为0.3NA |
| B、标准状况下，1 molHF分子体积约为22.4 L |
| C、1molCl2参加化学反应，一定转移2mol电子 |
| D、11g 2D218O中含有的氢氧键数目为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．铁与浓硝酸发生钝化，阻止了反应的继续进行；
B．根据标准状况下，氟化氢的状态不是气体进行判断；
C．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂；
D．该水的摩尔质量为22g/mol，11g该水的物质的量为0.5mol，含有1mol氢氧键．
B．根据标准状况下，氟化氢的状态不是气体进行判断；
C．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂；
D．该水的摩尔质量为22g/mol，11g该水的物质的量为0.5mol，含有1mol氢氧键．
解答：
解：A．由于在常温下，铁与浓硝酸发生钝化，阻止了反应的进行，所以无法计算转移的电子数，故A错误；
B．标况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其体积，故B错误；
C．1mol氯气与氢氧化钠溶液完全反应，转移了1mol电子，所以1mol氯气参加的反应，转移的电子不一定为2mol，故C错误；
D．11g2D218O的物质的量为0.5mol，含有1mol氢氧键，含有的氢氧键数目为NA，故D正确；
故选D．
B．标况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其体积，故B错误；
C．1mol氯气与氢氧化钠溶液完全反应，转移了1mol电子，所以1mol氯气参加的反应，转移的电子不一定为2mol，故C错误；
D．11g2D218O的物质的量为0.5mol，含有1mol氢氧键，含有的氢氧键数目为NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下氯化氢不是气体、常温下铁与浓硝酸发生钝化，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、用过量NaOH溶液吸收SO2：OH-+SO2=HSO3- |
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一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（ ）
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下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）
| A、H+．CO32-．NO3-．SO42- |
| B、Ba2+．Cl-．NO3-．CO32- |
| C、Cu2+．H+．SO42-．Cl- |
| D、Ag+．OH-．CO32-．H+ |
某盐A是含有两种阳离子的硫酸盐，将该溶液溶于水，向溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的物质的量与NaOH体积关系如图所示，下列离子溶液中能大量共存，加入晶体A后仍能大量共存的是（ ）| A、Na+、H+、Cl-、NO3- |
| B、K+、Ba2+、OH-、I- |
| C、Mg2+、Fe3+、Br-、HCO3- |
| D、Na+、Mg2+、Cl-、AlO2- |
下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
| A、2F2+2H2O=4HF+O2 | ||||
| B、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 | ||||
C、3CO+Fe2O3
| ||||
D、MgCl2 （熔融）
|
下列醇可以发生消去反应且所得产物无同分异构体的是（ ）
A、 |
B、 |
| C、CH3OH |
D、 |
