Question

下列有关溶液中粒子浓度的关系中，正确的是（　　）

• A、pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③Na[Al（OH）₄]三种溶液中的c（Na⁺）：②＞③＞①
• B、10mL0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液与20mL0.1mol?L^-1NaOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）
• C、a L0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液与b L 0.1mol?L^-1NaOH溶液混合，若a＜b，则不一定存在：n（OH^-）-n（H⁺）＞0.1（b-a）
• D、某温度下0.1mol?L^-1NaHB溶液中一定存在：c（Na⁺）≥c（B^2-）且pH＜7

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、钠离子浓度相同时，PH大小为③＞②＞①，酸越弱，酸根离子水解越强，pH相同时钠离子浓度①＞②＞③；
B、10mL0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液与20mL0.1mol?L^-1NaOH溶液混合后，反应得到氢氧化钠和醋酸钠混合溶液，依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析；
C、a L0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液与b L 0.1mol?L^-1NaOH溶液混合，若a＜b，氢氧根离子和氢离子反应后剩余计算；
D、若NaHB为强酸强碱盐如NaHSO4，c（Na⁺）=c（B^2-）且pH＜7，若为弱酸强碱盐，如NaHCO3，c（Na⁺）＞c（B^2-）且pH＞7．

解答： 解：A、钠离子浓度相同时，PH大小为③＞②＞①，酸越弱，酸根离子水解越强，pH相同时钠离子浓度①＞②＞③，故A错误；
B、10mL0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液与20mL0.1mol?L^-1NaOH溶液混合后，反应得到氢氧化钠和醋酸钠混合溶液，溶液中电荷守恒为；c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒，c（Na+）═2c（CH3COOH）+2c（CH3COO-），得到c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故B错误；
C、a L0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液与b L 0.1mol?L^-1NaOH溶液混合，若a＜b，氢氧根离子和氢离子反应后剩余计算，n（OH^-）-n（H⁺）=0.1（b-a），故C正确；
D、若NaHB为强酸强碱盐如NaHSO4，c（Na⁺）=c（B^2-）且pH＜7，若为弱酸强碱盐，如NaHCO3，c（Na⁺）＞c（B^2-）且pH＞7，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了电解质某溶液中离子浓度大小，电荷守恒，物料守恒分析判断，盐类水解的理解应用，掌握基础是关键，难度中等．