题目内容
Cl和Cl-具有相同的（ ）
| A、最外层电子数 | B、电子层数 |
| C、核外电子数 | D、化学性质 |
考点：分子、原子、离子
专题：
分析：Cl转化为Cl-，是氯原子得到一个电子形成的，元素化学性质取决于最外层电子数．
解答：
解：A、氯原子最外层7个电子，氯离子得到一个电子，最外层8个电子，故A错误；
B、氯原子和氯离子电子层数相同，故B正确；
C、氯原子核外17个电子，氯离子核外18个电子，故C错误；
D、氯离子是氯原子得到一个电子形成的．化学性质不同，故D错误；
故选B．
B、氯原子和氯离子电子层数相同，故B正确；
C、氯原子核外17个电子，氯离子核外18个电子，故C错误；
D、氯离子是氯原子得到一个电子形成的．化学性质不同，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了原子和离子的结果比较和性质分析，掌握原子、离子结构示意图，是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（ ）
| A、浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸 |
| B、在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应 |
| C、在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42- |
| D、将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 |
下列微粒中各电子层都达到了2n2个电子的是（n代表电子层数）（ ）
| A、Ar |
| B、S2- |
| C、Ca2+ |
| D、Na+ |
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后分子总数为0.5 NA |
| B、标准状况下，11.2 L水含有的电子总数为9 NA |
| C、7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA |
| D、1 mol C5H12（戊烷）中含有共价健17 NA |
下列有关溶液中粒子浓度的关系中，正确的是（ ）
| A、pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na[Al（OH）4]三种溶液中的c（Na+）：②＞③＞① |
| B、10mL0.1mol?L-1CH3COOH溶液与20mL0.1mol?L-1NaOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH） |
| C、a L0.1mol?L-1CH3COOH溶液与b L 0.1mol?L-1NaOH溶液混合，若a＜b，则不一定存在：n（OH-）-n（H+）＞0.1（b-a） |
| D、某温度下0.1mol?L-1NaHB溶液中一定存在：c（Na+）≥c（B2-）且pH＜7 |
设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、0.1mol金属铁与足量稀硫酸充分反应，生成0.1mol硫酸铁 |
| B、常温常压下，9 g H2O中含有的分子数为NA |
| C、标准状况下，11.2 L SO2中含有的氧原子数为NA |
| D、1 g12C中所含有的碳原子数为NA |
有主族元素aX和bY，它们的离子aXm+和bYn-的电子层结构相同，则a、b、m、n的关系可表示为（ ）
| A、a=b-m+n |
| B、a=b+m-n |
| C、a=b-m-n |
| D、a=b+m+n |