题目内容

某金属氧化物化学式为M2O3，一个分子电子总数为50，每个M离子含10个电子，若其中每个氧原子核内有8个中子，M2O3相对分子质量102，则M原子核内中子数为（　　）
A、14B、16C、10D、21
考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系
专题：原子组成与结构专题
分析：先根据M2O3的相对分子质量求出M的相对原子质量，然后根据M2O3的电子数求出M原子的电子数，最后根据中子数=质量数-质子数来解答．
解答： 解：因M2O3的相对分子质量为102，则M的相对原子质量为
102-16×3
2
=27，因M2O3的电子数为50，则一个M原子的电子数为
50-8×3
2
=13，所以中子数=质量数-质子数=27-13=14，
故选A．
点评：本题主要考查了中子数、质量数、质子数的关系，难度不大，需要注意的是相对原子质量约等于质量数．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式书写正确的是（　　）
A、氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2C1-
B、金属钠投入水中Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C、氢氧化亚铁溶于稀硝酸Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
D、氯化铁溶液中加过量氨水3NH3?H2O+Fe3+=3NH4++Fe（OH）3↓
胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式
 
；也可服用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），请写出其反应的离子方程式：
 
．
而氢氧化铝不仅能与酸反应，也可与碱发生反应，请写出氢氧化铝与NaOH反应的离子方程式
 
．
下列有关溶液中粒子浓度的关系中，正确的是（　　）
A、pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na[Al（OH）4]三种溶液中的c（Na+）：②＞③＞①
B、10mL0.1mol?L-1CH3COOH溶液与20mL0.1mol?L-1NaOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）
C、a L0.1mol?L-1CH3COOH溶液与b L 0.1mol?L-1NaOH溶液混合，若a＜b，则不一定存在：n（OH-）-n（H+）＞0.1（b-a）
D、某温度下0.1mol?L-1NaHB溶液中一定存在：c（Na+）≥c（B2-）且pH＜7
0.60g某饱和一元醇A，与足量的金属钠反应，生成氢气112mL（标准状况）．求该一元醇的分子式
 
．将该一元醇进行1H核磁共振分析，其1H-NMR谱图如下，写出A的结构式．
 
．
设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A、0.1mol金属铁与足量稀硫酸充分反应，生成0.1mol硫酸铁
B、常温常压下，9 g H2O中含有的分子数为NA
C、标准状况下，11.2 L SO2中含有的氧原子数为NA
D、1 g12C中所含有的碳原子数为NA
已知A为酸式盐，C、D、F、G、I在常温常压下均呈气态，且I为参与大气循环的重要气体，而反应②是工业上制取I气体的方法．图中反应条件（除高温外）均已略去．
（1）写出D的电子式
 
．
（2）写出反应③的化学方程式
 

（3）写出等物质的量A与B在水中反应的化学方程式（用一个方程式表达）
 
．
（4）写出检验A中阳离子的实验方法
 
．
（5）已知Fe3O4能溶于M溶液并产生F气体，该离子反应式为：
 
（1）已知：
Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ?mol-1
Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H1=+473.63kJ?mol-1
写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式
 
．
 （2）已知
BaSO4（s）+4C（s）
高温
4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ?mol-1     ①
BaSO4（s）+2C（s）
高温
2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ?mol-1     ②
则反应C（s）+CO2（g）
高温
2CO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
在铝土制备金属铝的三个主要操作：①酸化，②灼烧，③电解，其中没有发生过的化学反应类型是（　　）
A、氧化还原反应B、复分解反应
C、分解反应D、置换反应

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