题目内容
3．下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素．| 族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | a | |||||||
| 2 | b | c | d | |||||
| 3 | e | g | f | |||||
（2）e的元素符号是Na；
（3）b元素原子的最外层电子数为4；
（4）b、c、d三种元素的非金属性逐渐增强（填“减弱”或“增强”）；
（5）d元素和f元素均可形成气态氢化物，其稳定性为H2d大于H2f （填“大于”或“小于”）．
（6）上述七种元素的最高价氧化物的水合物中，碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，既有酸性又有碱性的是Al（OH）3（写化学式）
分析 由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为Na、g为Al、f为S元素．
（1）a元素和c元素可以形成的气体为氨气；
（3）主族元素族序数=原子最外层电子数；
（4）同周期自左而右元素非金属性增强；
（5）非金属性越强，氢化物越稳定；
（6）上述七种元素的最高价氧化物的水合物中，Na的金属性最强，故氢氧化钠的碱性最强，酸性最强的是高氯酸，氢氧化铝是两性氢氧化物．
解答 解：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为Na、g为Al、f为S．
（1）a元素和c元素可以形成的气体为氨气，化学式为NH3，故答案为：NH3；
（2）e的元素符号为Na，故答案为：Na；
（3）b元素处于ⅣA族，原子最外层电子数为4，故答案为：4；
（4）同周期自左而右元素非金属性增强，故b、c、d三种元素的非金属性逐渐增强，故答案为：增强；
（5）非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性H2O＞H2S，故答案为：大于；
（6）上述七种元素的最高价氧化物的水合物中，Na的金属性最强，故NaOH的碱性最强，酸性最强的是HClO4，Al（OH）3是两性氢氧化物，既有酸性又有碱性，
故答案为：NaOH；HClO4；Al（OH）3．
点评 本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意对元素周期律的理解掌握，有利于基础知识的巩固．
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14．如图图元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 元素①位于第2周期第ⅣA族 | |
| B． | ①的气态氢化物与⑤的气态氢化物反应产生白烟 | |
| C． | 元素的氧化物对应水化物的酸性一定是：⑤＞④ | |
| D． | 元素的最高正化合价：③=⑤ |
11．下列化学用语书写正确的是（ ）
| A． | 氯离子的结构示意图： | |
| B． | CCl4的电子式： | |
| C． | 中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl | |
| D． | 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：H+ → |
18．某烃结构简式如图：
，有关其结构说法正确的是（ ）
，有关其结构说法正确的是（ ）| A． | 所有原子可能在同一平面上 | B． | 所有原子不可能在同一条直线上 | ||
| C． | 所有碳原子可能在同一平面上 | D． | 该烃属于苯的同系物 |
8．下列电子式表示正确的是（ ）
| A． | Cl2： | B． | NaCl： | C． | NaOH： | D． | H2O： |
，
．两种离子中，半径较小的是Na+（填离子符号）．
B2C2
．
12．下列叙述正确的是（ ）
| A． | CHF=CHCl存在顺反异构 | |
| B． | 结构不同，性质相同，化学式相同的物质互称同分异构体 | |
| C． |  和 均是芳香烃， 既是芳香烃又是芳香化合物 | |
| D． |  和 分子组成相差一个-CH2-，因此是同系物关系 |
13．已知化合物NH5的结构和NH4Cl相似，下列关于NH5的下列说法中正确的是（ ）
| A． | NH5是共价化合物 | |
| B． | NH5的电子式为NH4+[：H]- | |
| C． | NH5中氢元素呈价+1和-1价 | |
| D． | NH5与水发生氧化还原反应，置换出氢气 |